2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
           C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
容  器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1 ．
1．BMH{碱式次氯酸镁}[Mg2ClO（OH）n•H2O]}是一种白色粉末．难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示．
（1）BMH的化学式中n=3（填数字）．
（2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（3）流程图中“反应”步骤生成BMH的化学方程式为2MgCl2+Cl2+5NaOH=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+5NaCl．
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：毎克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CL2的氧化能力．BMH中的有效氯含量为0.421（计算结果保留两位小数）．
1．下列说法正确的是（　　）
A．蔗糖与纤维素均属于高分子化合物
B．不同的油脂发生皂化反应，至少有一种产物相同
C．淀粉在稀硫酸作用下充分加热后，所得溶液与少量新制Cu（OH）2共热未见红色沉淀，说明淀粉未发生水解
D．蛋白质溶液中加入酒精后会发生盐析而失去生理活性
20．若将过量AgNO3溶液滴入KCl和K2CrO4的混合溶液充分反应，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值为多少？
19．若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15KJ的热量，请写出其热化方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．
18．A、B、C、D、E六种物质的转化关系如图所示（未标出反应条件），A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列说法不正确的是（　　）
A．A、D所含元素的原子序数大小：A一定比D小
B．A、F所含元素的原子半径大小：A一定比F大
C．B、E含有化学键类型相同
D．若常温下D为固体，则B可以与NaOH溶液反应
17．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[（NH4）2 S2O4]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（已知：Fe3++Ce4+=Ce3++Fe3+）
①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：+6．过硫酸铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液将Ce3+氧化Ce4+为的离子方程式为：S2O42-+2Ce3+=2Ce4++2SO42-
②该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
③若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
16．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO3-）＞c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL与0.1mol•L-1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
D．0.1mol•L-1NaNO3溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
B．硝酸银溶液和过量的氨水反应：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．碳酸钠溶液中加入过量苯酚：+CO32-→+HCO3-
14．下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个
①向碘水中加入CCl4后振荡、静置②二氧化氮经加压凝成无色液体③石蜡催化裂化④碘受热后变成碘蒸气⑤照片底片被感光⑥煤的干馏（　　）
A．2B．3C．4D．5
 0  162492  162500  162506  162510  162516  162518  162522  162528  162530  162536  162542  162546  162548  162552  162558  162560  162566  162570  162572  162576  162578  162582  162584  162586  162587  162588  162590  162591  162592  162594  162596  162600  162602  162606  162608  162612  162618  162620  162626  162630  162632  162636  162642  162648  162650  162656  162660  162662  162668  162672  162678  162686  203614 

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