题目内容

20．若将过量AgNO3溶液滴入KCl和K2CrO4的混合溶液充分反应，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值为多少？

分析 设当溶液中Cl-恰好完全沉淀浓度为1.0×10-5mol/L，经查表得AgCl的Ksp=2.0×10-10，故c（Ag+）=$\frac{2.0×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-5}}$=2.0×10-5mol/L，并结合Ag2CrO4的Ksp为2.0×10-12计算．

解答 解：设当溶液中Cl-恰好完全沉淀浓度为1.0×10-5mol/L，经查表得AgCl的Ksp=2.0×10-10，故c（Ag+）=$\frac{2.0×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-5}}$=2.0×10-5mol/L，又因为Ag2CrO4的Ksp为2.0×10-12，故此时溶液中c（CrO42-）=$\frac{2.0×1{0}^{-12}}{（2.0×1{0}^{-5}）^{2}}$=5×10-3mol/L，故c（Cl-）：c（CrO42-）=1.0×10-5mol/L：5×10-3mol/L=1：500．
答：所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值为1：500．

点评 熟知溶液的Ksp是本题解题的关键，本题侧重考查计算能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．醋酸溶液与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．常温下C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
11．下列说法正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．纯水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，则c（OH-）=2×10-8mol•L-1
C．CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COONH4中的离子均不发生水解
D．向pH和体积均相同的盐酸和醋酸中各加入少量相同质量的锌粉，后者反应速率最大
8．进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CCH2CH3
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
B．硝酸银溶液和过量的氨水反应：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．碳酸钠溶液中加入过量苯酚：+CO32-→+HCO3-
4．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一． NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1．
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的数目为0.3NA，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（4）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．
11．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由表中的离子形成：
阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
（2）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
8．下列表示的离子方程式正确的是（　　）
A．NH4NO3溶液与氢氧化钠共热：H++OH-═H2O
B．NH3•H2O滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓
C．NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：OH-+H+═H2O
D．Al（OH）3固体溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
9．（1）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                      D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（2）等物质的量浓度的四种稀溶液：a．NH4Cl    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4   d．NH3．H2O，
其中c（NH4+）由大到小的顺序为c．b．a．d（填选项字母）．
（3）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体准确数字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=10-8mol•L-1．
（4）某废水中含Cr3+、Fe3+，处理后生成Cr（OH）3和Fe（OH）3两种深沉．若残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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