Question

19．若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15KJ的热量，请写出其热化方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出890KJ的能量，进而可书写热化学方程式．

解答 解：n（CH₄）=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则1mol计算完全燃烧放出890KJ的能量，所以热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ•mol^-1．

点评 本题考查化学反应与能量，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握热化学的书写方法，难度不大．