Question

16．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）
• B． 0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液20mL与0.1mol•L^-1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• C． c（NH₄⁺）浓度相同的NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质的物质的量浓度：c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c（NH₄Cl）
• D． 0.1mol•L^-1NaNO₃溶液与0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液以任意比例混合：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合后溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子电离大于亚硫酸根离子水解；
B.0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液20mL与0.1mol•L^-1的稀盐酸10mL混合后，得到同浓度的CH₃COONa、CH₃COOH、和氯化钠混合溶液，溶液显酸性，说明醋酸电离大于醋酸根离子水解；
C．①铵根离子水解，②铵根离子水解，③相互促进水解，则相同浓度时c（NH₄⁺）大小顺序为②＞③＞①，而c（NH₄⁺）相同，与之相反，以此来解答；
D.0.1mol•L^-1NaNO₃溶液与0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液以任意比例混合，硝酸钠溶液是强酸强碱溶液，醋酸溶液中存在电荷守恒；

解答 解：A．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃混合后溶液混合后呈酸性，亚硫酸氢根离子电离大于亚硫酸根离子水解，c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-），故A错误；
B.0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液20mL与0.1mol•L^-1的稀盐酸10mL混合后，得到同浓度的CH₃COONa、CH₃COOH、和氯化钠混合溶液，溶液显酸性，说明醋酸电离大于醋酸根离子水解，c（CH₃COO^-）＞c （Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．①铵根离子水解，②铵根离子水解，③相互促进水解，根据分子式，②③电离出的铵根离子都是两个，则相同浓度时c（NH₄⁺）大小顺序为②＞③＞①，则c（NH₄⁺）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，则物质的量浓度由大到小的顺序为①③②，：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故C错误；
D..0.1mol•L^-1NaNO₃溶液与0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液以任意比例混合，硝酸钠溶液是强酸强碱溶液，醋酸溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，侧重盐类水解规律的应用，注意电解质溶液中溶质判断、溶液酸碱性和离子浓度大小比较，题目难度中等．