Question

1．BMH{碱式次氯酸镁}[Mg₂ClO（OH）_n•H₂O]}是一种白色粉末．难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示．
（1）BMH的化学式中n=3（填数字）．
（2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（3）流程图中“反应”步骤生成BMH的化学方程式为2MgCl₂+Cl₂+5NaOH=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+5NaCl．
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：毎克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CL₂的氧化能力．BMH中的有效氯含量为0.421（计算结果保留两位小数）．

Answer 1

分析 Mg₂ClO（OH）_n•H₂O中，由化合价代数和为0可知n=3，氯化镁溶液与次氯酸钠溶液混合后，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，发生反应：2MgCl₂+Cl₂+5NaOH=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+5NaCl，然后通过滤、洗涤、干燥获得碱式次氯酸镁，
（1）根据化合价代数和为0判断n值；
（2）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；
（3）反应物为氯气、氢氧化钠和氯化镁，生成}[Mg₂ClO（OH）₃•H₂O；
（4）1gMg₂ClO（OH）₃•H₂O的物质的量为$\frac{1}{168.5}$mol，依据电子转移数目相等，Mg₂ClO（OH）₃•H₂O～Cl^-～2e^-，Cl₂～2Cl^-～2e^-，可知氯气的物质的量，可计算氯气的质量．

解答 解：（1）Mg₂ClO（OH）_n•H₂O中，由化合价代数和为0可知n=3，故答案为：3；
（2）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）反应物为氯气、氢氧化钠和氯化镁，生成Mg₂ClO（OH）₃•H₂O，则反应的化学方程式为2MgCl₂+Cl₂+5NaOH=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+5NaCl，
故答案为：2MgCl₂+Cl₂+5NaOH=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+5NaCl；
（4）1gMg₂ClO（OH）₃•H₂O的物质的量为$\frac{1}{168.5}$mol，依据电子转移数目相等，Mg₂ClO（OH）₃•H₂O～Cl^-～2e^-，Cl₂～2Cl^-～2e^-，可知氯气的物质的量为$\frac{1}{168.5}$mol，质量为$\frac{1}{168.5}$mol×71g/mol=1.57g，
故答案为：0.421．

点评 本题考查了制备方案的设计方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等，涉及化学实验基本操作方法及仪器的使用、离子方程式、化学方程式等知识，明确制备原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．