题目内容

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O．
B．硝酸银溶液和过量的氨水反应：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+NH4++2H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．碳酸钠溶液中加入过量苯酚：+CO32-→+HCO3-

分析 A．硝酸具有强氧化性，铁具有还原性，铁过量，生成硝酸亚铁；
B．硝酸银溶液和氨水反应，氨水少量生成沉淀，氨水过量沉淀溶解生成络合物[Ag（NH3）2]OH，[Ag（NH3）2]OH易电离出[Ag（NH3）2]+、OH-；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液生成偏铝酸钡、硫酸钡和一水合氨；
D．碳酸的酸性比苯酚强，但苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，碳酸钠溶液中加入过量苯酚，生成苯酚钠和碳酸氢钠．

解答 解：A．硝酸具有强氧化性，铁具有还原性，硝酸过量，铁被氧化成+3价，Fe+4HNO3 =Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；铁过量，过量的铁与产物硝酸铁反应，生成硝酸亚铁3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，总离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子（银氨溶液）使沉淀溶解．先发生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，后发生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，总反应为：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B错误；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，氢氧根过量，铝离子生成偏铝酸根离子，铵根离子生成一水合氨，离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O，故C错误；
D．苯酚和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，C6H5OH+Na2CO3→C6H6ONa+NaHCO3，离子反应为+CO32-→+HCO3-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，D为易错点，碳酸的酸性比苯酚强，但苯酚的酸性强于碳酸氢根离子．

练习册系列答案
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5．龙胆酸甲酯是制取抗心率失常药物--氟卡尼的中间体．
I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．
（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为酯基、羟基．
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是D（填字母）．
A．不能发生消去反应   B．1mol龙胆酸甲酯最多能与3mol溴反应．
C．难溶于水                  D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
II、已知X及其他几种有机物存在如图转化关系，且测得A中含三个甲基：
回答以下问题：
（4）X的结构简式为，C4H9Br→B的化学反应是取代反应．
（5）写出C→D的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（6）写出符合下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液显色 ③酯类 ④核磁共振氢谱的峰值为1：1：2：2．
6．下列有机实验操作或叙述正确的是（　　）
A．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色
B．甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在
C．苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中
3．金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素（31Ga）在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化学性质与铝元素相似．
（1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓（GaN）同时有氢气生成，反应中，生成3mol H2时放出30.8KJ的热．
①反应的热化学方程式是2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H=-30.8KJ/mol．
②反应的化学平衡常数表达式是$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；温度升高时，反应的平衡常数变小．（填“变大”“变小”或“不变”）
③在密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A．

A．图象Ⅰ中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．图象Ⅱ中纵坐标可以为镓的转化率
C．图象Ⅲ中纵坐标可以为化学反应速率
D．图象Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是GaN+OH-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$GaO2-+NH3↑．
（2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
Al（OH）3Ga（OH）3
酸式电离常数Ka2×10-111×10-2
碱式电离常数Kb1.3×10-331.4×10-34
往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（3）工业上电解精炼镓的原理如下：待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，高纯度镓为阴极，NaOH溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，离子迁移到达阴极并在阴极放出电析出高纯镓．
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是Fe、Cu．
②GaO2-在阴极放电的电极方程式是GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
10．下列环境相同时间内，钢铁能得到有效保护的是（　　）
A．AB．BC．CD．D
20．若将过量AgNO3溶液滴入KCl和K2CrO4的混合溶液充分反应，所得溶液中c（Cl-）：c（CrO42-）的值为多少？
6．.A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成C单质的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
（2）反应①的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O
静置．待完全反应后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为35.75%（保留到小数点后两位）．
3．如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0
4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是
$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{放电}^{充电}$Ni（OH）2．根据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的c（OH-）为断增大
B．电池放电时，H2是负极
C．电池放时时，氢元素被氧化
D．电池放电时，镍元素被氧化

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