9．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸酸化可以制备草酸（H2C2O4），装置如图所示：
实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热30min；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸（65%HNO3与98%H2S04的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体（H2C2O4•2H2O）．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3═6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3═6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实硷①加入98%硫酸少许的目的是催化剂的作用．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
（3）冷凝水的进口是图2a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为作安全瓶．
（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是硝酸浓度过大．导致葡萄糖被氧化为C〇2，且H2C2O4进一步被氧化．
（6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）二水合草酸晶体纯度的测定．称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应），该反应的离子方程式为 MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．此时溶液颜色由无色变为浅紫色．滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为84.0%
8．完成下列实验目的，需要的操作名称分别为：
①苯中溶解了石蜡，提纯苯蒸馏   ②分离乙酸乙酯中混有的乙酸加饱和碳酸钠溶液后，分液
③除去丙烷中的丙烯通过溴水，洗气         ④溴乙烷（苯）蒸馏．
7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当标杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当标杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
6．硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃．
（1）基态锌原子的价电子排布式是3d104s2．
（2）根据元素周期律，电负性Se＜S，第一电离能Se＜As（填“＞”或“＜”）．
（3）H2Se的分子构型是V形，其中Se的杂化轨道类型是sp3杂化轨道．
（4）H2O的沸点＞（填“＞”或“＜”）H2Se的沸点，其原因是：H2O分子间存在氢键．
（5）晶体Zn为六方最密堆积，其配位数是12．
（6）在硒化锌ZnSe晶胞中，Se2-离子作面心立方最密堆积，且Se2-与Se2-之间的最短距离为a nm，则晶胞边长为$\sqrt{2}$a nm．
（7）假设阿伏伽德罗常数值为NA，则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是0.25NA．
5．定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（　　）
A．加入少量NaOH溶液B．加入少量的NaHSO4溶液
C．加入少量的CH3COONa溶液D．加入少量的CuSO4溶液
4．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是（　　）
A．m=2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y平衡转化率之比为1：1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1
3．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期ⅤA族，其单质的结构式为N≡N．
（2）写出D2C2的电子式，其所含化学键类型为离子键和非极性键．
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（填离子符号）．
（4）C、G的氢化物中沸点较低的是H2S（填化学式）．两种气态氢化物的稳定性C＞G（填“＞”或“＜”）．
（5）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（　　）
A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发结晶
1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（　　）
A．相对分子质量M＞N，沸点N＞MB．原子半径：D＞B＞C＞A
C．Z为Na2CO3D．图中有两个氧化还原反应
20．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2 等被称为拟卤素，可分别由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到．
回答下列问题：
（1）N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S．
（2）写出两种结构与OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等（填分子式）．
（3）Fe4[Fe（CN）6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态．配离子的中心原子核外电子排布式为[Ar]3d6（或1s22s22p63s23p63d6）．
（4）（CN）2 在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2）．
①（CN）2的空间构型为直线形，其中C 原子的轨道杂化方式为sp杂化；1mol （CN）2中含有π 键的数目为2.408×1024（或4NA）．
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[（CH3）3N]中沸点较高的是：乙二胺，判断的依据是：乙二胺分子间形成氢键，三甲胺分子中N原子上无氢，无法形成氢键．
（5）CN-配合物用于黄金冶炼．金的立方晶胞结构如图所示．
晶体中每个Au 原子周围紧邻等距的Au 原子有12个；晶胞中Au 原子的体积占晶胞体积的百分率为74%．（计算结果保留2 位有效数字）
 0  162431  162439  162445  162449  162455  162457  162461  162467  162469  162475  162481  162485  162487  162491  162497  162499  162505  162509  162511  162515  162517  162521  162523  162525  162526  162527  162529  162530  162531  162533  162535  162539  162541  162545  162547  162551  162557  162559  162565  162569  162571  162575  162581  162587  162589  162595  162599  162601  162607  162611  162617  162625  203614 

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