某温度下.在2L的密闭容器中.加入1mol X发生反应:X.平衡时.X.Y.Z的体积分数分别为30%.60%.10%．在此平衡体系中加入1mol Z(g).再次达到平衡后.X.Y.Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是( )A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时.Z的浓度为0.4mol•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	m=2
	B．	两次平衡的平衡常数相同
	C．	X与Y平衡转化率之比为1：1
	D．	第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L^-1

分析向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2；X、Y的初始浓度之比为1：2，计量数之比为1：2，则二者的转化率相等；根据重新达到平衡时Z的体积分数不变及反应过程中总物质的量不变计算出Z的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出Z的浓度；平衡常数的影响因素是温度．

解答解：A．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变，说明压强不影响该平衡，则反应前后总计量数相等，则1+m=3，m=2，故A正确；
B．同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，故B正确；
C．向2L的密闭容器中加入1molX和2molY，由于m=2，则反应过程中消耗X、Y的物质的量之比为1：2，所以X、Y的转化率一定相等，即X与Y平衡转化率之比为1：1，故C正确；
D．再加入1molZ后总物质的量为4mol，重新达到平衡时Z的体积分数仍然为10%，则重新建立平衡时Z的浓度为：$\frac{4mol×10%}{2L}$=0.2mol/L，故D错误；
故选D．

点评本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握化学平衡常数的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

14．碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃又称为铜绿，属于（　　）

15．镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：
（1）甲组同学通过实验探究Mg能否在CO₂气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO₂气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象．写出Mg在CO₂中燃烧的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、Mg₃N₂、和N₂．请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
已知：a．Mg₃N₂遇水强烈水解．
b．NO₂气体能被NaOH吸收．
c.25℃时，电离常数：CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5 NH₃•H₂O的K_a=1.8×10^-5
回答下列问题：

①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→C→B→C→D（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是无水CaCl₂．
②当实验过程中出现B中充满红棕色气体现象时，才能开始加热，确定产物中有N₂生成的实验现象为装置D的NaOH溶液中有气泡逸出，导管出口处为无色无味气体．
③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．
（3）设计实验证明：
①产物中存在Mg₃N₂：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
②Mg（OH）₂与NH₄⁺直接反应而溶解：醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH₃后，再加入过量的CH₃COONH₄溶液，根据固体是否溶解分析判断．

12．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验	分离汽油和水	通过蒸馏乙醇的水溶液获得无水乙醇	分离 CCl₄ 中的 I₂	除去 CO₂ 气体中的 HCl 气体
装置或仪器

19．我国目前大多数工厂以铬铁矿（主要成份为 FeO•Cr₂O₃，还含有A1₂O₃、MgO等杂质）为主要原料生产二水合重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要工艺流程如图所示．步骤①中涉及的主要反应是：
4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂═8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．

回答下列问题：
（1）二水合重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）中Cr的化合价为+3，氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快铬铁矿煅烧速率．
（2）①中杂质 A1₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出 A1₂O₃与纯碱反应的化学方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑，滤渣1的主要成分为MgO和Fe₂O₃（填化学式）．
（3）滤渣2的成分是Al（OH）₃（填化学式）．
（4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液，发生反应的离子方程式为2H⁺+2CrO₄^2-=2H₂O+Cr₂O₇^2-．
（5）该工艺的酸性废液中含有Cr₂O₇^2-，向废液中加入绿矾（FeSO₄•7H₂O）还原处理，反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，此时溶液的pH值为5（已知：该条件下，K_sp=1.0×10^-32）．

9．淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸酸化可以制备草酸（H₂C₂O₄），装置如图所示：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热30min；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸（65%HNO₃与98%H₂S0₄的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃═6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
C₆H₁₂O₆+2HNO₃═6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实硷①加入98%硫酸少许的目的是催化剂的作用．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
（3）冷凝水的进口是图2a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为作安全瓶．
（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是硝酸浓度过大．导致葡萄糖被氧化为C〇₂，且H₂C₂O₄进一步被氧化．
（6）当尾气中n（NO₂）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是提高HNO₃利用率，缺点是NO_x（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）二水合草酸晶体纯度的测定．称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定（杂质不参与反应），该反应的离子方程式为 MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．此时溶液颜色由无色变为浅紫色．滴定前后液面读数如图所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为84.0%

16．

直接尿素电池的结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电池工作时，化学能转化为电能
	B．	电池工作时，H⁺向Y极区迁移，Y极周围溶液的pH减小
	C．	碳电池采用多孔并用触媒层可加快反应速率
	D．	Y极的电极反应式为H₂NCONH₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂+6H⁺