题目内容

3．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素B在周期表中的位置第二周期ⅤA族，其单质的结构式为N≡N．
（2）写出D2C2的电子式，其所含化学键类型为离子键和非极性键．
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（填离子符号）．
（4）C、G的氢化物中沸点较低的是H2S（填化学式）．两种气态氢化物的稳定性C＞G（填“＞”或“＜”）．
（5）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 短周期元素中，A、F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al，结合元素周期律、位构性解题．

解答 解：短周期元素中，A、F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al；
（1）元素B为N，在周期表中的位置：第二周期ⅤA族，其单质为N2，分子内存在氮氮三键，结构式为N≡N，
故答案为：第二周期ⅤA族；N≡N；
（2）Na2O2为离子化合物，组成中含有离子键和非极性共价键，其电子式为，
故答案为：；离子键和非极性键；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越小，简单离子半径大小顺序是：S2-＞O2-＞Na+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（4）C和G的氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，因氧元素的非金属性比硫元素强，则稳定性：H2O＞H2S，
故答案为：H2S；＞；
（4）D与E的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，两者发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子序数推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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13．下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1mol•L-1 的是（　　）
A．将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中
B．将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合
C．将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液
D．将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1L 溶液
14．298K时，在20mLbmol•L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol•L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
A．a＜20
B．C点溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
C．A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D＞B＞C＞A
D．醋酸的电离平衡常数Ka=2.0×10-7/（0．la-2）
11．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
A．H2SO4、NaOH--腐蚀品B．CH4--易燃液体
C．Na--遇湿易燃物品D．KMnO4--氧化剂
18．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是（　　）
A．H2OB．CO2C．N2OD．CH4
8．完成下列实验目的，需要的操作名称分别为：
①苯中溶解了石蜡，提纯苯蒸馏   ②分离乙酸乙酯中混有的乙酸加饱和碳酸钠溶液后，分液
③除去丙烷中的丙烯通过溴水，洗气         ④溴乙烷（苯）蒸馏．
15．亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO2：21℃；NO：-152℃

回答下列问题：
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→E→D→B．
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置的气密性；实验开始时通入N2的作用是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
（3）关闭弹赞夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是D中通氯气后，出现红棕色气体；装置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）根据上述实验，写出该反应的化学方程式：2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是水会与NO2反应生成NO，影响后面NO的检验．
（5）实验结柬后还需通入N2的作用是把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染；如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
　选项　实验　现象　结论
　A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热至沸腾没有砖红色沉淀出现　淀粉没有水解成葡萄糖
　B　向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解　原溶液中一定含Ag+　
　C　将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
　D　向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅　证明Na2CO3溶液中存在水解平衡　
A．AB．BC．CD．D
2．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH-）═0.1mol•L-1．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（　　）
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

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