题目内容

2．实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有（　　）
A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发结晶

分析 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，以此解答该题．

解答 解：粗盐提纯过程为：溶解粗盐（C选项），加入试剂将杂质离子除去，接着过滤除去难溶物、泥沙等（B选项），加入盐酸调节溶液pH，除去过量的除杂试剂，最后通过蒸发浓缩达到纯净的氯化钠（D选项），所以必需的操作为：溶解、过滤、蒸发浓缩，不需要分液，
故选BCD．

点评 本题考查了粗盐的提纯方法，题目难度不大，注意掌握粗盐提纯过程中除杂试剂的选用及除杂试剂的加入顺序，明确除杂原则．

练习册系列答案
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12．25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示．下列选项正确的是（　　）
A．P点pH较低的主要原因是NH4+水解
B．P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点
C．M点 c（Na+）＞c（NH4+）； N点 c（NH4+）+c（Na+）═2c（SO42-）
D．Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）
13．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
A．a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
B．b点溶液中：c（H+）=1×10-mmol•L-1
C．c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．d点溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
10．某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，其分子式为（　　）
A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C4H8
17．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H3RO4，则在气态氢化物中R元素的化合价是（　　）
A．-1B．-2C．-3D．-4
7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当标杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当标杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
14．红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：
①Fe2+的轨道表示式[Ar]．
②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
③羧基中碳原子的杂化轨道方式是sp2杂化．
④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程．血红素中Fe2+与CO2中氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键．
11．在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量．若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2．那么Q1与Q2之间的关系是（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定
1．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
A．NaOH只与NH4HSO4反应
B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42-
C．NH4HSO4的物质的量是0.04 mol
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1

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