19．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3- | |
| B． | Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++HCO3-+H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O | |
| C． | FeCl2溶液中滴加过量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- | |
| D． | 用铜电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
17．下列叙述正确的是（ ）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L
④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
| A． | ①⑤⑥⑦ | B． | ①②④⑤ | C． | ①②⑥⑦ | D． | ②③④⑤ |
16．如图，CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上 | |
| B． | 1 mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2 | |
| C． | 1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 | |
| D． | 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
15．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）
| A． | 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ | |
| C． | 沉淀C为Al（OH）3 | |
| D． | 无法确定原试液中是否含有K+、Cl- |
14．现有碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品，为测记其组成，分别称取三份不同质量的该混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，已知：CO32-”与H+反应生成CO2，分两步：CO32-+H+=HCO3-+H+=CO2↑+H2O
下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 1 | 1 | 3 |
| 混合物的体积/g | 3.76 | 4.70 | 8.46 |
| 硫酸浓液的体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 生成一氧化碳的物质的量/mol | 0.03 | 0，0375 | 0.03 |
| A． | 样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物成的量之比为1：2 | |
| B． | 样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比为2：3 | |
| C． | 所用硫酸的物质的量浓度为l.5mol•L-1 | |
| D． | 所用嫌酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1 |
13．200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g．则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比是（ ）
| A． | 1：4 | B． | 3：11 | C． | 1：11 | D． | 21：22 |
11．KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
下列说法中错误的是（ ）
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
| 起始加入量（mol） | 平衡时 | ||||
| A | B | C | A或C转化率（%） | C的物质的量分数（%） | 放出或吸收热量（KJ） |
| 1 | 1 | 0 | α1 | φ1 | Q1 |
| 0 | 0 | 2 | α2 | φ2 | Q2 |
| 2 | 2 | 0 | α2 | φ3 | Q3 |
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
10．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（ ）
0 162422 162430 162436 162440 162446 162448 162452 162458 162460 162466 162472 162476 162478 162482 162488 162490 162496 162500 162502 162506 162508 162512 162514 162516 162517 162518 162520 162521 162522 162524 162526 162530 162532 162536 162538 162542 162548 162550 162556 162560 162562 162566 162572 162578 162580 162586 162590 162592 162598 162602 162608 162616 203614
| A． | 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应 | |
| B． | ①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2 | |
| C． | ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2 | |
| D． | ④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br- |