Question

10．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（　　）

• A． 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应
• B． ①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl₂
• C． ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br₂
• D． ④中反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Answer 1

分析 海水蒸发结晶得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，胆碱熔融氯化钠生成氯气和金属钠，母液中通入氯气反应生成溴单质，热空气吹出被二氧化硫吸收得到溴化氢和硫酸，再通入氯气氧化溴化氢生成溴单质，富集溴，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到溴单质，
A．②是电解饱和食盐水，③是氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生的是置换反应，④是二氧化硫和溴单质再水溶液中负氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到纯溴；
B．海水蒸发水分结晶得到粗盐和母液，无化学变化，②利用电解熔融氯化钠得到氯气；
C．氧化还原反应中元素的化合价发生变化，⑤需要加入萃取剂萃取分液后，再蒸馏得到单质Br₂；
D．根据反应④是二氧化硫被单质溴氧化生成硫酸和氢溴酸．

解答 解：A．②是电解熔融氯化钠，③是氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生的是置换反应，④是二氧化硫和溴单质再水溶液中负氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到纯溴，过程中无化合反应、复分解反应，故A错误；
B．流程分析可知海水蒸发水分结晶得到粗盐和母液，无化学变化，②利用电解饱和食盐水得到氯气，故B错误；
C．③⑤发生离子方程式为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，④发生的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，⑤需要加入萃取剂萃取分液后，再蒸馏得到单质Br₂，故C错误；
D．反应④是二氧化硫被单质溴氧化生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了粗盐的提纯和物质的制备，涉及蒸发操作仪器、氧化还原反应判断、离子方程式书写等，注意基础知识的掌握，题目难度中等．