题目内容
16．如图，CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上 | |
| B． | 1 mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2 | |
| C． | 1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 | |
| D． | 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
分析 A．苯环、乙烯中所有原子共平面，根据乙烯和苯的结构判断咖啡酸中碳原子是否共面；
B．CPAE中苯环上酚羟基的邻对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；
C.1mol苯乙醇完全燃烧耗氧量=1mol×[n（C）+$\frac{n（H）}{4}$-$\frac{n（O）}{2}$]；
D．CPAE中能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基、酚羟基．
解答 解：A．苯环、乙烯中所有原子共平面，根据乙烯和苯的结构知，咖啡酸中所有碳原子可能共平面，故A正确；
B．CPAE中苯环上酚羟基的邻对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，所有1 mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2，故B错误；
C．苯乙醇的分子式为C8H10O，1mol苯乙醇完全燃烧耗氧量=1mol×[n（C）+$\frac{n（H）}{4}$-$\frac{n（O）}{2}$]=1mol×[8+$\frac{10}{4}$-$\frac{1}{2}$]=10mol，故C正确；
D．CPAE中能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基、酚羟基，所有1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系、物质的量的有关计算等知识点是解本题关键，注意酚中苯环上能和溴发生取代反应的位置，知道烃及其衍生物耗氧量的计算方法，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
．
．写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）：
+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
．
7．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A． | ①③④ | B． | ②③⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
11．KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
下列说法中错误的是（ ）
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
I．MnO2的制备：
该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的ad（填序号）．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤．洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，判断是否洗涤干净可选用的试剂是BaCl2（填化学式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为1：3．
（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制备和性质：
（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：
第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为66.7%（精确到0.1%）
（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如表：
| 起始加入量（mol） | 平衡时 | ||||
| A | B | C | A或C转化率（%） | C的物质的量分数（%） | 放出或吸收热量（KJ） |
| 1 | 1 | 0 | α1 | φ1 | Q1 |
| 0 | 0 | 2 | α2 | φ2 | Q2 |
| 2 | 2 | 0 | α2 | φ3 | Q3 |
①请将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
1．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
下列说法正确的是（ ）
| 实验序号号 | 稀硝酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g | NO的体积/L |
| 1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
| 2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
| 3 | 400 | 0 | V |
| A． | 表中 V=7.84 L | |
| B． | 原混合物粉末的质量为25.6 g | |
| C． | 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 | |
| D． | 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L-1 |
8．某学生记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol．
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
5．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 丙烯的实验式：C3H6 | B． | CO2的电子式： | ||
| C． | 镁离子的结构示意图： | D． | 中子数为18 的氯原子符号：1718Cl |
6．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对131I的叙述错误的是（ ）
| A． | 131I的质量数为131 | B． | 1mol 131I的质量为131 | ||
| C． | 131I原子核外有5个电子层 | D． | 131I核外最外层电子数为7e- |