10．甲酸钠广泛用作催化剂.稳定合成剂和印染行业的还原剂等．工业上可用CO和NaOH反应制甲酸钠晶体.CO主要来自电石炉废气(主要成分为CO.含少量CO2.H2S.N2.CH4等).合成甲酸钠的部分工——青夏教育精英家教网——

10．甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂和印染行业的还原剂等．工业上可用CO和NaOH反应制甲酸钠晶体，CO主要来自电石炉废气（主要成分为CO，含少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等），合成甲酸钠的部分工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）惰性材料作电极，电解“洗涤液”可回收硫．阳极的电解反应式可能是S^2--2e^-=S↓，（x-1）S+S^2-=S_x^2-．
（2）尾气的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N₂的电子式为

．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液体从上向下喷洒），其目的是增大气液接触面积，提高反应物转化率．合成塔中主要反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）从合成塔中可得到甲酸钠稀溶液，则从该溶液中提取HCOONa•2H₂O晶体的主要步骤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度：取m g样品溶于蒸馏水配制250mL溶液．准确量取25.00mL于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用c mol/L标准KMnO₄溶液滴定至终点，消耗标准液V mL．滴定反应为5HCOO^-+8H⁺+1MnO₄^-→5CO₂↑+1Mn²⁺+4H₂O（未配平）该HCOONa•2H₂O产品纯度为$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代数式表示）．

9．氯化亚铜（CuCl）是一种精细化工产品，常用作催化剂，还可用于颜料、防腐等工业．难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系中形成络合离子[CuCl₂]^-，且存在[CuCl₂]^-?CuCl↓+Cl^-．在潮湿的空气中易被氧化，热水中可水解．某课题组拟制备氯化亚铜，
甲设计方案如下：
（一）制备氯化铜（CuCl₂）（图）

（1）实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制氯气，化学反应方程式为MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．制备氯化铜，从左到右接口的连接顺序是：a→f、g、d、e、b（c）、c（b）（填字母代号）．A装置中橡胶管的作用平衡气压，有利浓盐酸滴加．
（2）遵循简约性原则，F、G装置可以用一个装置替代（写出名称、盛装的试剂）装碱石灰的干燥管．
（二）制备氯化亚铜

（3）步骤Ⅰ的化学方程式为：CuCl₂+Cu+2NaCl=2Na[CuCl₂]；步骤Ⅱ加水的目的是降低氯离子浓度促使氯化亚铜析出．
乙设计方案如：采用亚硫酸盐还原法，利用电镀废液制备氯化亚铜

（4）反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式为H₂O+SO₃^2-+2Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
如图，溶液温度控制在60℃左右时，CuCl产率可达到94%，随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是温度进一步升高CuCl的水解程度增大进而造成CuCl产率降低或温度高于60℃CuCl水解显著进而造成CuCl产率降低．

8．表是25℃时某些盐的溶度积常数或弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_sp或K_a	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	A．	向浓度均为1×10^-4 mol/L的KCl和K₂CrO₄混合液中逐滴加入1×10^-3 mol/LAgNO₃溶液，CrO₄^2-先沉淀（10^-5 mol/L是否太小？这个浓度一般都认为沉淀完全了）
	B．	H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-在溶液中可以大量共存
	C．	相同浓度的CH₃COONa和NaClO混合溶液，各离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO

7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B，C和E形成的化合物在水中均呈碱性．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单阳离子的氧化性：A＜C
	B．	可用含氧酸的酸性比较B、D元素的非金属性
	C．	简单离子半径：C＞D＞E＞B
	D．	A、C、E三种元素形成的化合物既还有离子键又含有共价键

6．工业上可由乙苯生产苯乙烯：

$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$

+H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙苯苯环上的一氯取代物有三种
	B．	1mol苯乙烯分别与足量的溴水或氢气反应最多消耗Br₂或H₂4mol
	C．	乙苯分子中共平面的碳原子最多只有7个
	D．	该反应为还原反应

5．下列实验结论或推论正确的是（　　）

	实验操作	相应实验现象	结论或推论
A	溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎呈无色	苯与溴发生了反应
B	一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中	反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面	密度：乙醇大于钠
C	分别向盛有KI₃溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液	a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	KI₃溶液中存在：I₃^-?I₂+I^-
D	分别向含Mn²⁺的草酸溶液X和不含Mn²⁺的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快	Mn²⁺也能还原高锰酸钾

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 N_A
	B．	在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2N_A
	C．	16.0 gCuO和Cu₂S的混合物含阴离子数为0.2N_A
	D．	2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4N_A

3．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Na₂SiO₃水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
	B．	为防止食品氧化，常在食品袋中放入装有CaO的透气小袋
	C．	油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收
	D．	生产有机玻璃的主要原料为纯碱、石英和石灰石

2．环丙叉环丙烷（A）结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①是加成反应		B．	A的所有原子都在一个平面内
	C．	反应②是消去反应		D．	A的二氯代物只有2种

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y₄X₁₀分子中，极性键和非极性键的个数比为10：4
	B．	Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应
	C．	25℃时，Z、W、X按原子个数比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
	D．	25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c（H⁺）相等

0 162343 162351 162357 162361 162367 162369 162373 162379 162381 162387 162393 162397 162399 162403 162409 162411 162417 162421 162423 162427 162429 162433 162435 162437 162438 162439 162441 162442 162443 162445 162447 162451 162453 162457 162459 162463 162469 162471 162477 162481 162483 162487 162493 162499 162501 162507 162511 162513 162519 162523 162529 162537 203614