短周期主族元素X.Y.Z.W.Q的原子序数依次增大.X的质子数为1.Y的最外层电子数是内层电子数的2倍.Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和.W 在自然界中既有游离态又有化合态.Q是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是( )A．Y4X10分子中.极性键和非极性键的个数比为10:4B．Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应C．25℃时.Z.W.X� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y₄X₁₀分子中，极性键和非极性键的个数比为10：4
	B．	Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应
	C．	25℃时，Z、W、X按原子个数比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7
	D．	25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c（H⁺）相等

分析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的质子数为1，X为H；Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，Z为N元素；Q是短周期中原子半径最大的元素，Q为Na元素，结合原子序数及W 在自然界中既有游离态又有化合态，W为O元素，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为N，W为O，Q为Na，
A．C₄H₁₀分子中，含10个C-H极性键，3个C-C非极性键，则极性键和非极性键的个数比为10：3，故A错误；
B．Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应，NO₂、N₂O₅与水反应，故B错误；
C.25℃时，Z、W、X按原子个数比2：3：4形成的化合物为NH₄NO₃，水解显酸性，水溶液的pH＜7，故C错误；
D．Z和Q的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、NaOH，25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，酸电离的氢离子等于碱电离的氢氧根离子，均抑制水的电离，则水电离的c（H⁺）相等，故D正确；
故选D．

点评本题考查原子结构、元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断物质为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识、盐类水解的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“谋饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第-步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）

SiO₂

Al₂O₃

9．

燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品．工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇．
（1）若碳的燃烧热为393.5KJ•mol^-1，氢气的燃烧热为285.8KJ•mol^-1．已知反应
C（s）+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，能否求出该反应的△H不能（填“能”或“不能”）．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同或H₂O_（g）?H₂O_（l）△H未知．
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H₂进一步合成甲醇，反应方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
①工业生产过程中CO₂和H₂的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强或分离产物（填两点）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示．
i．用H₂表示0-3min内该反应的平均反应速率0.5mol•L^-1•min^-1．
ii．该温度下的平衡常数为5.33mol^-2•L^-2．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO_2（g）和1mol H₂O_（g），此时V_正＞V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
iii．对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v_正=k_正•c（A）^a•c（B）^b；逆反应速率为v_逆=k_逆•c（C）^c•c（D）^d，其中k_正、k_逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k_逆：k_正=3：16．反应进行到第3min时V_正：V_逆=36．

16．

某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积．
根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查气密性
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10mL）
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL）．
完成下列填空：
（1）仪器a的名称锥形瓶，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞．
（2）在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，视线与量气管内凹液面相切，水平读数．
（3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为24.75L•mol^-1，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）bc．
a．镁带中氧化膜未除尽 b．镁带含有杂质铝
c．③记录量气管读数时俯视读数 d．镁带完全反应后有残留的未溶固体
（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高．请说明理由为避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差．

6．工业上可由乙苯生产苯乙烯：

$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$

+H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙苯苯环上的一氯取代物有三种
	B．	1mol苯乙烯分别与足量的溴水或氢气反应最多消耗Br₂或H₂4mol
	C．	乙苯分子中共平面的碳原子最多只有7个
	D．	该反应为还原反应