Question

8．表是25℃时某些盐的溶度积常数或弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A． 向浓度均为1×10^-4 mol/L的KCl和K₂CrO₄混合液中逐滴加入1×10^-3 mol/LAgNO₃溶液，CrO₄^2-先沉淀（10^-5 mol/L是否太小？这个浓度一般都认为沉淀完全了）
• B． H₂CO₃、HCO₃^-、CH₃COO^-、ClO^-在溶液中可以大量共存
• C． 相同浓度的CH₃COONa和NaClO混合溶液，各离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO

Answer 1

分析 A．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$，需要的银离子浓度小的物质先沉淀；
B．碳酸K_a1大于HClO的K_a，所以碳酸的酸性强于次氯酸，则H₂CO₃和ClO^-在溶液中不能大量共存；
C．弱电解质的电离平衡常数越小，说明该弱电解质的电离程度越小，则其相应离子的水解程度越大；
D．弱电解质的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以次氯酸比碳酸氢根离子的酸性强．

解答 解：A．混合溶液中生成氯化银需要的c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-4}}$=1.8×10^-6mol/L，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{2.0×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-4}}}$mol/L=1.4×10^-4mol/L，所以氯化银先沉淀，故A错误；
B．碳酸K_a1大于HClO的K_a，所以碳酸的酸性强于次氯酸，则H₂CO₃和ClO^-在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-），故C正确；
D．HClO的电离平衡常数大于HCO₃^-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡，明确弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，则弱酸根离子的水解程度越小，注意ClO^-、CO₃^2-、HCO₃^-的水解程度大小顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，难度较大．