题目内容

5．下列实验结论或推论正确的是（　　）
实验操作相应实验现象结论或推论
A溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应
B一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠
C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3-?I2+I-
D分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快
Mn2+也能还原高锰酸钾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯与溴水不反应；
B．钠的密度比乙醇密度大；
C．KI3溶液中存在：I3-?I2+I-，可分别与淀粉、硝酸银溶液反应；
D．草酸的浓度可能不同，且氧化还原反应生成锰离子可催化反应．

解答 解：A．苯与溴水不反应，发生萃取，结论不合理，故A错误；
B．钠的密度比乙醇密度大，则钠沉在乙醇下面，现象不合理，故B错误；
C．KI3溶液中存在：I3-?I2+I-，可分别与淀粉、硝酸银溶液反应，则a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀，故C正确；
D．草酸的浓度可能不同，且氧化还原反应生成锰离子可催化反应，则不能说明Mn2+也能还原高锰酸钾，结论不合理，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象、化学平衡、反应速率为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．五种主族元素在周期表中的位置如表所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（　　）
XYZT
L
A．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L
B．气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
C．含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D．Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸
16．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，其中还原剂为C（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑和（碳足量）3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：
组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
沸点/℃57.631.88.2-8512.575.5
图中“操作X”的名称为精馏（或蒸馏或分馏）；PCl3的电子式为．
（3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为制取盐酸．若向一2L恒容密闭容器中投入1mol SiC14和1mol NH3，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为0.25 mol•L-l•min-l．
13．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C．X和Y对应的氯化物都是离子晶体
D．W的最简单氢化物沸点比Z的高
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．12g石墨烯（ ）中含有C-C键的数目为1.5NA
B．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
C．常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 NA
D．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA
10．甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂和印染行业的还原剂等．工业上可用CO和NaOH反应制甲酸钠晶体，CO主要来自电石炉废气（主要成分为CO，含少量CO2、H2S、N2、CH4等），合成甲酸钠的部分工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）惰性材料作电极，电解“洗涤液”可回收硫．阳极的电解反应式可能是S2--2e-=S↓，（x-1）S+S2-=Sx2-．
（2）尾气的主要用途有合成氨原料、作燃料等．N2的电子式为．
（3）合成塔中采用逆流操作（即液体从上向下喷洒），其目的是增大气液接触面积，提高反应物转化率．合成塔中主要反应的化学方程式为CO+NaOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;2MPa\;\;\;\;\;\;\;}}{160～200℃}$HCOONa．
（4）从合成塔中可得到甲酸钠稀溶液，则从该溶液中提取HCOONa•2H2O晶体的主要步骤、洗涤、干燥．
（5）测定产品纯度：取m g样品溶于蒸馏水配制250mL溶液．准确量取25.00mL于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用c mol/L标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗标准液V mL．滴定反应为5HCOO-+8H++1MnO4-→5CO2↑+1Mn2++4H2O（未配平）该HCOONa•2H2O产品纯度为$\frac{5.2cV}{m}×100%$（用代数式表示）．
17．有aX和2aY两原子，已知2aY原子的M层比aX原子的核外电子数多1，X原子的最外电子层比Y原子的最外电子层的电子数多1．X元素不可能是下列元素中的哪一种元素（　　）
A．NaB．MgC．A1D．Cl
8．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（　　）
A．移走少量CB．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气
9．下述实验能到达预期目的是（　　）
选项实验内容实验目的
A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响
B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇
C用饱和FeCl3溶液制得Fe（OH）3胶体，然后过滤提纯Fe （OH）3胶体
D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质
A．AB．BC．CD．D

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