10．23g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l).放出683.4kJ热量.写出该反应的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366——青夏教育精英家教网—

10．23g C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出683.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

	A．	能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物
	B．	分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中
	C．	蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热
	D．	实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.8kJ/mol
	B．	已知热化学方程式：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
	C．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8kJ/mol
	D．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.31kJ•mol^-1，故Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^-（aq）+SO₄^2-（aq）═H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31kJ•mol^-1

7．下列物质一定表示一种纯净物的是（　　）

C₃H₆

C₂H₄

[-CH₂-CH₂-]_n

C₄H₁₀

6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯，④油脂中，含有碳碳双键的是（　　）

5．下列过程：①电离，②电解，③电镀，④电化腐蚀，需要通电才能进行的是（　　）

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4N_A
	B．	在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为2 N_A
	C．	7.8克过氧化钠中，所含阴、阳离子总数为0.4N_A
	D．	28克N₆₀单质中（如图），含的N-N键（σ键）个数为3 N_A

3．铝热反应可以用于还原金属，现在将27g铝粉与60g氧化铜组成的混合物放在真空反应釜中加热发生铝热反应，充分反应后所得的固体中含有紫红色的固体．
（1）所得固体中含有的各物质的物质的量分别是多少？
（2）将所得固体置于足量的4mol•L^-1氢氧化钠溶液中，收集到的气体在标准状况下的体积是多少？

2．有关化合物的Ksp 如表所示（25℃时）：

化合物	Zn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp	1×10^-17	8×10^-16	4×10^-38

用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H₂SO₄和H₂O₂ 溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至pH 为3.7 时，Fe³⁺沉淀完全；继续加碱至pH 约为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺的浓度为0.1mol•L^-1）．若上述过程不加H₂O₂，则Zn²⁺和Fe²⁺分离不开，其原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

1．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NO_x、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：

（1）汽车发动机工作时会引发（Ⅰ）N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量变化示意图如下：
[（N₂?（　　）$\stackrel{946kJ．mol-1}{→}$2Ng（　　）O₂g（　　）$\stackrel{498kJ．mol-1}{→}$?2Og（?）]-$\stackrel{-akg．mol-1}{→}$2NO（g），则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol^-1
（2）空燃比过小易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O₂（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由：不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0，则△G＞0．
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）??N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是C
A．其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示．以下说法正确的是D．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图甲，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）

①用上述电池做电源，用图乙装置电解饱和食盐水（C₁、C₂均为石墨电极），该反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，电解初始在电极C₂（填“C₁”或“C₂”）的周围先出现红色．
②当有8g甲醇完全反应，在C₂上可收集到标准状况下气体的体积为16.8L．

0 162315 162323 162329 162333 162339 162341 162345 162351 162353 162359 162365 162369 162371 162375 162381 162383 162389 162393 162395 162399 162401 162405 162407 162409 162410 162411 162413 162414 162415 162417 162419 162423 162425 162429 162431 162435 162441 162443 162449 162453 162455 162459 162465 162471 162473 162479 162483 162485 162491 162495 162501 162509 203614

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