Question

2．有关化合物的Ksp 如表所示（25℃时）：

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	1×10-17	8×10-16	4×10-38

用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H₂SO₄和H₂O₂ 溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至pH 为3.7 时，Fe³⁺沉淀完全；继续加碱至pH 约为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺的浓度为0.1mol•L^-1）．若上述过程不加H₂O₂，则Zn²⁺和Fe²⁺分离不开，其原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

Answer 1

分析 铁加入稀H₂SO₄和H₂O₂，可被氧化生成Fe³⁺，利于将Zn²⁺和Fe²⁺分开，并根据Ksp计算锌开始沉淀的pH．

解答 解：如锌开始沉淀，则c（OH^-）=$\sqrt{\frac{1{0}^{-17}}{0.1}}$mol/L=10^-8mol/L，此时pH=6，
由表中数据可知Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近，如不加H₂O₂，则Zn²⁺和Fe²⁺分离不开，
故答案为：6；Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．