Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A． 标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4N_A
• B． 在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为2 N_A
• C． 7.8克过氧化钠中，所含阴、阳离子总数为0.4N_A
• D． 28克N₆₀单质中（如图），含的N-N键（σ键）个数为3 N_A

Answer 1

分析 A.1个氦气分子含有2个中子，1个重氢气分子含有2个中子；
B．根据1mol硅原子能够形成4mol硅氧键计算出二氧化硅的物质的量及含有的氧原子数目；
C．过氧化钠中含有阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离子；
D．依据分摊法计算N-N化学键；

解答 解：A．标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，含中子数为0.4N_A，故A正确；
B．含有4molSi-O键的石英晶体中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，氧原子数目为2N_A，故B正确；
C.7.8克过氧化钠物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol钠离子，0.1mol过氧根离子，所含阴、阳离子总数为0.3N_A，故C错误；
D．依据分摊法计算N-N化学键，每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，每个氮氮键被2个氮原子共用，每个氮原子有1.5个氮氮键，1个N₆₀分子的结构中含有90个氮氮键，则28g N₆₀物质的量=$\frac{28g}{14×60g/mol}$=$\frac{1}{30}$mol，含有N-N键3N_A，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的结构组成、掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度中等．