题目内容
9．下列实验操作和实验问题的处理方法中正确的是（ ）| A． | 能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物 | |
| B． | 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中 | |
| C． | 蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热 | |
| D． | 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发 |
分析 A．碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸点不同；
B．分液时，避免上下层液体混合；
C．蒸发时利用余热加热；
D．水银有毒．
解答 解：A．碘和四氯化碳的混合物，互溶，但沸点不同，应选蒸馏法分离，故A错误；
B．分液时，避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，故B正确；
C．蒸发时利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故C错误；
D．水银有毒，应撒硫粉处理，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验操作、实验安全、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种含有相同元素的物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末：
20．已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 | |
| B． | 饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c（Mg2+）大 | |
| C． | Mg（OH）2固体在0.01mol/L氨水中的Ksp比在 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的Ksp小 | |
| D． | 在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF 溶液后，不可能有MgF2沉淀生成 |
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 标况下，4.48L氦气和重氢气的混合物中含中子数为0.4NA | |
| B． | 在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子数目为2 NA | |
| C． | 7.8克过氧化钠中，所含阴、阳离子总数为0.4NA | |
| D． | 28克N60单质中（如图），含的N-N键（σ键）个数为3 NA |
14．已知反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的分解速率表达式为v正=k正．cm（N2O5），k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：
请回答下列问题：
（1）该速率表达式中，m=1，k正=0.35min-1．
（2）若某时刻c（N2O5）=0.100mol•L-1，则v正≈0.035mol．L-1．min-1．
（3）第4min时，该可逆反应v正≥（填“＞”“＜”或“=”或“≥”）v逆．
| t/min | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c（N2O5）/mol．L-1 | 0.133 | 0.080 | 0.057 | 0.040 |
| v正/mol．L-1．min-1 | 0.0466 | 0.028 | 0.020 | 0.014 |
（1）该速率表达式中，m=1，k正=0.35min-1．
（2）若某时刻c（N2O5）=0.100mol•L-1，则v正≈0.035mol．L-1．min-1．
（3）第4min时，该可逆反应v正≥（填“＞”“＜”或“=”或“≥”）v逆．
18．在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 | |
| B． | Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 | |
| C． | 达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2 | |
| D． | 达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等 |
19．下面有关离子晶体的叙述中（氯化钠晶胞如图），不正确的是（ ）
| A． | 1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 | |
| B． | 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个 | |
| C． | 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
| D． | 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl- |