5．下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
⑨${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同．
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥
4．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是（　　）
A．原子半径：R＞QB．R和Q可形成离子化合物R2Q5
C．R和Q可形成共价化合物RQD．R和Q可形成共价化合物RQ2
3．下列叙述中正确的是（　　）
A．金属的熔点和沸点都很高B．CCl4是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．第一电离能N＜O
2．表是元素周期表的一部分．

回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3，其水溶液呈碱性．
（3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为F-＞Al3+．
（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3．
1．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
A．Na2O2B．CO2C．NaOHD．H2O2
20．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．原子的电子层数：X=Y＞W=Z
19．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3-D．OH-、Fe3+、Ca2+、Na+
18．三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化．一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．下列判断正确的是（　　）
A．原子半径：Z＜Y＜XB．非金属性  Z＞Y＞X
C．化合物A易溶于水D．化合物B与C的混合物呈碱性
17．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
C．熔融的KNO3、酒精D．液态的醋酸、硫酸溶液
16．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解D．液溴和液汞的汽化
 0  162300  162308  162314  162318  162324  162326  162330  162336  162338  162344  162350  162354  162356  162360  162366  162368  162374  162378  162380  162384  162386  162390  162392  162394  162395  162396  162398  162399  162400  162402  162404  162408  162410  162414  162416  162420  162426  162428  162434  162438  162440  162444  162450  162456  162458  162464  162468  162470  162476  162480  162486  162494  203614 

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