题目内容

5．下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
⑦元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑧核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同
⑨${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同．
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

分析 ①粒子可为原子、离子，质子数相同的粒子可以为多原子离子；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，但物理性质不一定相同；
③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；
④质子数相同的原子为同种元素，元素的研究对象是原子；
⑤元素不谈质量数，一种元素的不同原子有不同的质量数；
⑥原子有质量数，元素没有质量数；
⑦ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族；
⑧核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2-离子；
⑨3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同．

解答 解：①质子数相同的粒子不一定属于同种元素的原子，例如氢氧根离子含有9个质子，氟原子也含有9个质子，但不属于同种元素的原子，故①错误；
②元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，故②错误；
③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故③正确；
④电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；
⑤一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；
⑥元素没有质量数的概念，故⑥错误；
⑦ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故⑦正确；
⑧核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2-离子具有强还原性，故⑧正确；
⑨3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质相同，故⑨正确．
故选：D．

点评 本题主要考查学生分子与原子的联系、原子的构成及分子、原子、离子之间的区别于联系，题型设计简单，难度不大，但考查知识点全面，给学生很大的思维空间．

练习册系列答案
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（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是可用测量溶液PH的方法；
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20．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
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10．如图是一种新型燃料电池装置示意图，该电池以溶有电解质A的稀盐酸为电解质溶液，它不仅能提供电能，还能起到固氮作用．下列对该电池的说法不正确的是（　　）
A．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
B．每转移0.1mol电子，消耗1.12L H2
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17．铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如图1（高铈中Ce显+4价）

回答下列问题：
（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等（写出一条即可）．
（2）H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原；该步反应的离子方程式为2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+．高铈离子与H2O2反应的速率与温度的关系如图2所示．图象中，温度高于T0时，反应速率逐渐减小的原因是温度越高，双氧水的分解速率越快，使得溶液中双氧水的浓度减小，反应速率减慢．
（3）常温下，为了使硫酸铈中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水调节溶液pH至少为9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20mol/L；当离子浓度≤1.0×10-5mol/L，认为离子沉淀完全）．
（4）检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是：将产品分散至水中，用一束强光照射，若产生丁达尔效应，则制备的CeO2为纳米级．
（5）测定Ce（OH）4样品纯度：取mg样品用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至250mL，准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积，将上述步骤重复3次，记录消耗标准溶液的平均体积为VmL．
①用来量取待测溶液的仪器名称为酸式滴定管．
②KSCN溶液不能（选填“能”或“不能”）指示滴定终点，原因是滴入NH4）2Fe（SO4）2溶液立即变红，不能起到指示滴定终点的作用．
③产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%（用题中所给字母表示）
④下列情况会使所测产品纯度偏低的是D（填字母）．
A．末用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前俯视读数，终点时仰视读数
C．锥形瓶中残留有蒸馏水
D．盛标准溶液的滴定管尖嘴处，滴定前无气泡，滴定后有气泡
E．标准液在空气中放置时间较久．
9．水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
（2）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则①c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，②此时所得混合溶液的pH=2．
（3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表：
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaX
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-．
②根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）．
A、HCN　B、HClO　C、HX　D、CH3COOH　E、H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是BD（填编号）．
A．2CH3COOH+Na2CO3═CO2+H2O+2CH3COONa
B．HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX
（4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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