题目内容
18．
三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化．一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径：Z＜Y＜X | B． | 非金属性 Z＞Y＞X | ||
| C． | 化合物A易溶于水 | D． | 化合物B与C的混合物呈碱性 |
分析 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，可能为H2、N2、O2，B、C两种分子中的电子数均等于10，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，则B为H2O、C为NH3，结合图中相互化合可以得到NO、H2O、NH3，则A为NO，X为O，Y为N，Z为H，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为N，Z为H，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X＜Y，故A错误；
B．同周期从左向右非金属性增强，化合物中非金属性强的显负价，则非金属性 X＞Y＞Z，故B错误；
C．A为NO，不溶于水，故C错误；
D．B为H2O、C为NH3，混合物为氨水，电离显碱性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握10电子微粒及物质的相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意常温下的常见无色气体单质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊． | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
| B | 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀． | Ksp（Ba2S O4）＜Ksp（Ca2S O4） |
| C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色． | Fe2+的氧化性比I2的强 |
| D | 室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5． | HSO3-结合H+的能力比SO32-的强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列物质中，可溶于水的是（ ）
| A． | 胆固醇： | B． | 芬必得： | ||
| C． | 保幼激素JH-I： | D． | 维生素C： |
6．
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | x可能等于2也可能等于3 | |
| B． | 若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A 的体积分数不变 | |
| C． | 单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同 | |
| D． | 若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1 |
13．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）
| A． | 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化 | |
| B． | 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇 | |
| C． | 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 | |
| D． |  和 、 和 属于同分异构体 |
3．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 金属的熔点和沸点都很高 | B． | CCl4是含有极性键的非极性分子 | ||
| C． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | D． | 第一电离能N＜O |
10．
如图是一种新型燃料电池装置示意图，该电池以溶有电解质A的稀盐酸为电解质溶液，它不仅能提供电能，还能起到固氮作用．下列对该电池的说法不正确的是（ ）
如图是一种新型燃料电池装置示意图，该电池以溶有电解质A的稀盐酸为电解质溶液，它不仅能提供电能，还能起到固氮作用．下列对该电池的说法不正确的是（ ）| A． | 通入H2的电极为负极，A为NH4Cl | |
| B． | 每转移0.1mol电子，消耗1.12L H2 | |
| C． | 溶液中H+向通入N2的一极移动，Cl-向通入H2的一极移动 | |
| D． | 通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+═2NH4+ |
2．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
（4）某同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代数式表示）
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
| 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液振荡，观察 | 现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：试样中含有Na2CO3． |
| 步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察 | 现象：有少量白色沉淀生成； 结论：样品中含有NaHCO3． |
| 步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液振荡，观察 | 现象：有少量白色沉淀生成； 结论：试样中含有NaCl． |
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代数式表示）
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔 | |
| B． | 常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔 | |
| C． | 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
| D． | 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |