Question

3．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 金属的熔点和沸点都很高
• B． CCl₄是含有极性键的非极性分子
• C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
• D． 第一电离能N＜O

Answer 1

分析 A．常温下Hg为液态；
B．CCl₄含C-Cl极性共价键，结构对称；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．N的2p电子半满为稳定结构，不易失去电子．

解答 解：A．常温下Hg为液态，熔沸点较低，故A错误；
B．CCl₄含C-Cl极性共价键，结构对称，为非极性分子，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；
D．N的2p电子半满为稳定结构，不易失去电子，则第一电离能N＞O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握物质的性质、化学键、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．