下列物质中.含有非极性共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．CO2C．NaOHD．H2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

A．

Na₂O₂

B．

CO₂

C．

NaOH

D．

H₂O₂

分析一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

解答解：A．含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物，故A选；
B．只含C=O极性共价键，故B不选；
C．含离子键和O-H极性共价键，故C不选；
D．含H-O、O-O共价键，不含离子键，故D不选；
故选A．

点评本题考查离子化合物及化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

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11．把VL含有硫酸镁和硫酸铝的混合溶液分成两等份，一份加入含有amol氢氧化钠溶液，恰好使铝离子完全转化为偏铝酸根离子（1mol铝离子消耗4摩尔氢氧化钠生成1摩尔偏铝酸根离子）；另一份加入含有bmol氯化钡溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中镁离子的浓度为（　　）

$\frac{8b-3a}{2v}$mol/L

$\frac{8b-3a}{4v}$mol/L

$\frac{8b-3a}{v}$mol/L

$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

降冰片烯的分子结构可表示为：

（1）降冰片烯属于ab．
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为C₇H₁₀．

9．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	CO₂的电子式：		B．	Mg²⁺的结构示意图：
	C．	Na₂O的电子式：		D．	N₂的电子式：

16．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	碘和干冰的升华		B．	硅和C₆₀的熔化
	C．	氯化氢和氯化钠的溶解		D．	液溴和液汞的汽化

6．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素不可能具有的性质是（　　）

	A．	在周期表中处于第3周期 VIIA		B．	在周期表中处于第2周期VA族
	C．	氢化物比PH₃稳定		D．	常见化合价有-3、+2、+3、+5价

13．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：
（1）反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0；恒温时，将N₂和H₂的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡，图1图象能正确表示该过程中相关量的变化的是ab．（选填字母）．

（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{7}{10}$，则N₂的转化率a₁=60%；若向该容器中再加入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂＞a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下温度变化的曲线（如图2）．
①比较P₁、P₂的大小关系：P₁＜P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．
（4）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
②碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每4.6gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

5．某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺-→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．蓝色沉淀转化成黑色沉淀的离子方程是：Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中有晶体析出，Na⁺数目不变
	B．	溶液中的OH^- 物质的量浓度不变，有O₂放出
	C．	溶质的质量分数增大
	D．	溶液中NaOH的浓度减小，有O₂放出