题目内容

2．表是元素周期表的一部分．

回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3，其水溶液呈碱性．
（3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为F-＞Al3+．
（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3．

分析 由元素在周期表的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl，
（1）b为C；
（2）a与c形成的4核10电子分子为氨气；
（3）元素e的负一价离子，质子数为9，电子数为10；元素g的简单离子的质子数为13，电子数为10，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）生成具有漂白作用的一种盐为NaClO；
（6）元素d与h形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，h为S，i为Cl，
（1）b为C，位于第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）a与c形成的4核10电子分子为氨气，化学式为NH3，水溶液显碱性，故答案为：NH3；碱；
（3）元素e的负一价离子，质子数为9，电子数为10，离子结构示意图为；元素g的简单离子的质子数为13，电子数为10，离子结构示意图为，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为F-＞Al3+，
故答案为：；；F-＞Al3+；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定，故答案为：不稳定；
（5）生成具有漂白作用的一种盐为NaClO，电子式为，含离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（6）元素d与h形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，化学式为SO2、SO3，故答案为：SO2、SO3．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（　　）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物
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D．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
13．有以下6个反应（反应条件略）：
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   B．CH4+2O2═CO2+2H2O（天燃气燃烧的反应）
C．2KClO3═2KCl+3O2↑       D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．Na2O+CO2═Na2CO3            F．CO2+C═2CO
（1）属于化合反应的有EF（填编号，下同），属于分解反应的有C，
（2）属于复分解反应的有D，属于置换反应的有A，属于氧化还原反应的有ABCF．
10．安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素．
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（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
17．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
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7．下列叙述中，正确的是（　　）
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14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
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