4．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
①则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是①取少量滤液于试管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe3+，③继续向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
（5）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
| Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.4 |
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是①取少量滤液于试管中，②向其中加入少量KSCN溶液，如果溶液不变红证明不存在Fe3+，③继续向溶液中滴入新制的氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Al+Fe3+=Fe+Al3+．
（5）由CuSO4•5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4•5H2O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，当pH=5时，溶液中c（Al3+）为2.0×10-6mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗涤、干燥．
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根据下表数据：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.10 | 8.54 | 2.01 | 7.11 |
| 完全沉淀的pH | 4.77 | 11.04 | 3.68 | 9.61 |
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗涤、干燥．
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 23gNa与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA | |
| B． | 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA | |
| C． | 46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA |
．
8．
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
| B． | 在阳极室，通电后逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极取H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动 | |
| C． | 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ | |
| D． | 通电阳离子交换膜的离子主要是H+离子 |
7．
向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
向Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所所得沉淀的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）| A． | 图中C点铝元素存在的形式是AlO2- | |
| B． | 原混合溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2 | |
| C． | 向D点溶液中通入过量CO2气体，最终将得到9mol沉淀 | |
| D． | OA段反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4 |
6．如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述不正确的是（ ）
0 162288 162296 162302 162306 162312 162314 162318 162324 162326 162332 162338 162342 162344 162348 162354 162356 162362 162366 162368 162372 162374 162378 162380 162382 162383 162384 162386 162387 162388 162390 162392 162396 162398 162402 162404 162408 162414 162416 162422 162426 162428 162432 162438 162444 162446 162452 162456 162458 162464 162468 162474 162482 203614
| A． | 装置A制取HCl利用了浓硫酸的吸水性 | |
| B． | 如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到MgCl2，将得到Mg（OH）Cl或MgO | |
| C． | 用装置C做为尾气吸收装置，直接与B相连 | |
| D． | 这套装置在设计时未考虑反应结束后滞留在装置中的有害气体的吸收 |