题目内容

10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．23gNa与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA
B．1mol甲醇中含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA
D．标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA

分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
B、甲醇中含有3条C-H键和1条C-O键和1条O-H键；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、标况下氨水为液体．

解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故A正确；
B、甲醇中含有3条C-H键和1条C-O键和1条O-H键，故1mol甲醇中含有5NA条共价键，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C错误；
D、标况下氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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20．常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH=11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH=3 CH3COOH溶液 ⑤pH=3 HCl溶液，下列说法正确的是（　　）
A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
B．将等体积的④、⑤分别加蒸馏水稀释至pH=6，加入水的体积：④＞⑤
C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．将②与④等体积混合，得到的溶液pH＞7
1．脱硫是防止大气中SO2污染的主要技术措施．一种脱硫措施是在燃煤中加入一定量的石灰石混烧，最终硫以硫酸钙的形式存在于灰渣中．
（1）若煤中硫含量为3.2%（质量分数），采用质量分数为80%的石灰石处理1000kg这种煤，可生成CaSO4•2H2O多少千克？
（2）为保证更好的脱硫，石灰石须过量，常采用钙硫比（nCa/nS）为2.2：1的配比，则此时处理上述煤，需质量分数为80%的石灰石多少千克？
18．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图1表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀的物质的量与盐酸体积的关系
C．图3表示常温下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线
D．图4表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图象，升高温度该反应的平衡常数减小
5．下列有关说法正确的是（　　）
A．电泳现象可证明胶体带电
B．如图装置，无论电键K接M还是接N，铁都能得到保护
C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．由反应2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-可知，将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中能发生反应的离子方程为；2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-
5．用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下

（1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为MnO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MnO+CO2↑．
（2）实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2，比较MnO2、C12、Fe3+的氧化性强弱：MnO2＞Cl2＞Fe3+．
（3）溶液I中加入一定质量的MnO2以测定Fe2+的浓度，加入MnO2有关反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）已知90℃时水的离子积常数Kw=3.6×10-13，Fe（OH）3的Ksp=6.4×10-24，要使滤渣A沉淀完全，需用氨水调pH至少为6.3（已知lg3≈0.5）．
（5）滤渣B的主要成分为CuS、HgS．
（6）（NH4）2S溶液中显电中性微粒有4种．
（7）工业上用二氧化锰制备高锰酸钾，先用二氧化锰制得锰酸钾，再用惰性电极电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾，电解时阳极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
12．净水丸能对饮用水进行快速杀苗消毒，倍受人们青眯．药丸分内外两层．使用时，直接将它投入适量的水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后．内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列问题：
（1）C3O3N3Cl2Na由5种元素组成．
（2）HClO中氧元素的化合价为+1．
（3）净化水除了上述方法外．请你另举一例：蒸馏等．
（4）除去余氯的反应之一为：Na2SO3+HClO=Na2SO4+X，X的化学式为HCl．
（5）使用净水丸时．能否先破碎后使用？不能 （填”能”或“不能”）
9．下列各选项中属于同位素关系的是D；属于同素异形体关系的是A．
A．O2、O3、O4  B.${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{18}^{40}$ArC．Fe2+、Fe3+  D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2O  F．H2、D2、T2
G．Na、Na+．
10．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
mn
xy
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
（2）气体分子（mn）2的电子式为，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
（3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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