题目内容

6．如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述不正确的是（　　）
A．装置A制取HCl利用了浓硫酸的吸水性
B．如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到MgCl2，将得到Mg（OH）Cl或MgO
C．用装置C做为尾气吸收装置，直接与B相连
D．这套装置在设计时未考虑反应结束后滞留在装置中的有害气体的吸收

分析 A、浓硫酸有吸水性；
B、直接加热MgCl2•6H2O会引起镁离子水解；
C、用装置C吸收氯气尾气，容易引起倒吸；
D、此装置在反应完成后仍残留有HCl．

解答 解：A、浓硫酸有吸水性，而浓盐酸易挥发，故将浓盐酸中滴加到浓硫酸中，会制得HCl气体，这是利用了浓硫酸的吸水性，故A正确；
B、直接加热MgCl2•6H2O会引起镁离子水解，最终制得Mg（OH）Cl或MgO，故若制取无水氯化镁，应在HCl气流中加热，故B正确；
C、氯气在氢氧化钠溶液中溶解度较大，故直接将装置C连到B装置上吸收氯气尾气，容易引起倒吸而引起B中硬质玻璃管炸裂，故C错误；
D、此装置在反应完成后仍残留有HCl气体，故应添加鼓入干燥空气的装置，将装置中的HCl气体排出从而除去，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生对实验原理的理解、盐类水解、Mg元素单质及化合物的性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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16．根据下列名称写出烷烃的构造式，然后判断所给名称有无错误，如有错误，则予以改正，并写出正确的名称
（1）1，2-二甲基丁烷   （2）2，3-二乙基丁烷
（3）3，4-二甲基戊烷    （4）2，4-二甲基-3-乙基已烷
（5）2，5-二甲基-4-乙基已烷         （6）3-叔戊基戊烷．
17．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（　　）
A．钾B．镁C．硅D．氯
14．下列叙述正确的是（　　）
A．用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
C．对于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变
D．由反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA
③标准状况下，11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5NA
④15g甲基（-CH3）所含电子数为10NA
⑤1mol C6H14分子中共价键总数为20NA
⑥28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
⑦6.4g碳化钙（CaC2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
⑧室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-离子数目为0.1NA
⑨0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-离子的数目小于0.1NA
⑩100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA．
A．①④⑤⑧⑨⑩B．②③⑥⑦⑨C．②③⑥⑦D．④⑤⑧⑨
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：

（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根据下表数据：
氢氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH3.108.542.017.11
完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，当pH=5时，溶液中c（Al3+）为2.0×10-6mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗涤、干燥．
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表达式表示）．
8．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上通常利用镍合金废料（镍、铁、铜、钙、镁合金）制取草酸镍晶体（NiC2O4.2H20），再高温煅烧草酸镍晶体得到三氧化二镍．
已知：草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．
根据下列流程示意图回答问题．

（1）镍合金废料通过酸溶后，向所得溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液调pH至4.0〜4.5，调pH的目的是促进铁离子水解并沉淀完全．
（2）通入H2S气体，除铜的过程中镍的损失很小，可以忽略．写出通入H2S气体发生的主要反应的离子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；推测加入NH4F溶液的作用是除去Ca2+、Mg2+离子．
（4）工业上还可用次氯酸钠溶液在烧碱溶液中将氯化镍（NiCl2）氧化得到Ni2O3，写出发生反应的化学方程式：NaClO+2NiCl2+4NaOH=5NaCl+Ni2O3↓+2H2O．
（5）工业上用电解法制取Ni2O3的过程中，实际得到的是一种结晶水合物．已知含2molNi的该物质中含有1mol结晶水．取该化合物20.2g在200～300℃下充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为2NiOOH•H2O或（NiOOH）2•H2O．
5．下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是（　　）
①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.5molCl2通入足量水中充分反应．转移的电子数等于0.5NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA．
D．1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中，HSO32-、SO32-的离子数之和为0.1NA

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