题目内容

9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种同位素原子无中子，A和E同主族，B元素形成的化合物种类最多；C元素的最高价氧化物对应水化物与氢化物能反应生成盐，D元素原子的最外层是其电子层数的3倍，请用化学用语回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族．
（2）比较D、E两种元素离子半径的大小（填具体离子符号）O2-＞Na+．
（3）元素A、C可形成原子个数比为2：1的分子，该分子的电子式为．
已知0.4mol液态该物质与足量液态A2D2反应，生成气态C2和气态A2D，放出256.6KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5KJ．mol-1．
（4）C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成的盐，其水溶液显酸性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（5）下列可以验证C与D两元素原子能力强弱的事实是BC（填写编号）
A．比较这两种元素的气态氢化物无得沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
（6）A、B、C、D四种元素组成的一种化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3，F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O．．
（7）上述元素形成的单质或化合物，有如下图转换关系：
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
①若丁为强酸，则乙是NO
②若丁为强碱，写出丙与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

分析 有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种同位素原子无中子，A为H元素，B元素形成的化合物种类最多，B为C元素，C元素的最高价氧化物对应水化物与氢化物能反应生成盐，C为N元素，D元素原子的最外层是其电子层数的3倍，D为O，A和E同主族，E为钠元素．

解答 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种同位素原子无中子，A为H元素，B元素形成的化合物种类最多，B为C元素，C元素的最高价氧化物对应水化物与氢化物能反应生成盐，C为N元素，D元素原子的最外层是其电子层数的3倍，D为O，A和E同主族，E为钠元素；
（1）C元素的最高价氧化物对应水化物与氢化物能反应生成盐，C为N元素，N元素在周期表中的第二周期第VA主族；
故答案为：第二周期第VA主族；
（2）氧离子与钠离子具有相同核外电子排布，钠离子11个质子，氧离子8个质子，所以离子半径：O2-＞Na+；
故答案为：O2-；Na+；
（3）元素A、C可形成原子个数比为2：1的分子，为N2H4，是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，电子式为，
故答案为：；
（4）C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成的盐为硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（5）A．元素非金属性强弱与气态氢化物的沸点无关，故A不选；
B．碳与氧形成共价化合物，氧显负价，说明共用电子对偏向氧，氧原子得电子能力强，故B选；
C．气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，故C选；
D．氧无最高价含氧酸，故D不选；
故选：BC；
（6）a、b、c、d元素分别为：H、C、N、O，原子个数比为5：1：1：3的化合物为NH4HCO3，
NH4HCO3和氢氧化钠反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O；
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O；
（7）①氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，所以若丁为强酸，则乙是NO；
故答案为：NO；
②钠与氧气常温下反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

点评 本题考查位置结构性质的应用，涉及常用化学用语、元素化合物性质、离子方程式的书写等，明确元素的位置推断出各元素是解答的关键，熟悉元素的性质及化合物的性质即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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合金质量/mg255385459
生成气体体积/mL280336336
请回答下列问题：
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20．向100g浓度为c mol•L-1，密度为ρ g•cm-3的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol•L-1，则加入水的体积（　　）
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17．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
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按要求回答下列问题：
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氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是4.4≤pH＜4.9．
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