3．A.B.D.E.F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.非金属元素A最外层电子数与其周期数相同.B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D——青夏教育精英家教网——

3．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E₂D₂的电子式为

．
（2）AFD的结构式为H-O-Cl BD₂形成晶体的类型为分子晶体．
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

2．已知2mol H₂完全燃烧生成液态水放出572kJ热量．写出H₂燃烧热的热化学反应方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol．

1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
	B．	为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
	C．	用50 mL 0.55 mol•L^-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L^-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
	D．	使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差

20．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）放热反应
	B．	2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）放热反应
	C．	CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）吸热反应
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）放热反应

19．为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO₂ 0.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al₂O₃为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式．（写出计算过程）

18．肼（N₂H₄）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1311.7kJ•mol^-1
（2）一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变　　　　 b．混合气体颜色保持不变
c．N₂H₄比与NO₂体积比保持不变　 d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量/时间	n（N₂H₄）	n（NO₂）	n（N₂）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.3
第5min	0.4	1.2	0.6
第6min	0.4	1.2	0.6
第10min	0.6	1.4	0.3

前2min内NO₂的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时NO₂的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．扩大容器容积 d．增加NO₂的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N₂H₄、NO₂、N₂的溶度均为0.1mol•L^-1，此时v正＞v逆．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是环形玻璃搅拌棒
（填仪器名称，如果不缺少，此空不填．），图中是否有不妥之处，如果有请指
出小烧杯口与大烧杯口不相平（如果没有，此空不填．）
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温、防止热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会偏大；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是一个定值，与实验的用量多少无关．

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

（1）非金属性最强的元素是F；
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为

，其对应的元素符号是Mg；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO₂和SO₃（填化学式）；
（6）H₂S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH₃，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14 H-1）

15．将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，则溶液中H⁺的浓度与通入的Cl₂的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示H⁺的物质的量浓度（　　）

	A．			B．
	C．			D．

14．小王最近一段时间，一到晚上就看不清东西，到医院检查后，医生不仅给他开了一些药物，还要求他加强营养．在下列食物中，宜选用（　　）

	A．	豆类、糙米、谷物		B．	胡萝卜、水果、猪肝
	C．	肉、蛋、奶		D．	新鲜蔬菜、黄玉米、黄豆

0 162185 162193 162199 162203 162209 162211 162215 162221 162223 162229 162235 162239 162241 162245 162251 162253 162259 162263 162265 162269 162271 162275 162277 162279 162280 162281 162283 162284 162285 162287 162289 162293 162295 162299 162301 162305 162311 162313 162319 162323 162325 162329 162335 162341 162343 162349 162353 162355 162361 162365 162371 162379 203614