在测定中和热的实验中.下列说法正确的是( )A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平.量筒.烧杯.滴定管.温度计B．为了准确测定反应混合溶液的温度.实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用50 mL 0.55 mol•L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L-1的盐酸反应.测得的中和热数值偏大D．使用环形玻璃搅� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

	A．	在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
	B．	为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
	C．	用50 mL 0.55 mol•L^-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L^-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大
	D．	使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差

分析 A．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；
B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度；
C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；
D．环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热．

解答解：A．中和热测定用不到天平，滴定管，故A错误；
B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；
C．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用50 mL 0.55 mol•L^-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L^-1的盐酸反应，测得中和热不变，故C错误；
D．环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实验误差，故D正确．
故选D．

点评本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意实验测定原理与方法．

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18．K₃[Fe（C₂O₄）₃]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷．工业上以H₂C₂O₄（草酸）、FeC₂O₄（草酸亚铁）、K₂C₂O₄（草酸钾）、双氧水等为原料制备K₂[Fe（C₂O₄）₃]的反应原理如下：
氧化：6FeC₂O₄+3H₂O₂₆K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃
转化：2Fe（OH）₃+3K₂C₂O₄+3H₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）制备1mol 三草酸合铁酸钾至少需要H₂O₂的物质的量为0.75mol．
（2）制备过程中需防止草酸被H₂O₂氧化，写出草酸被H₂O₂氧化的化学方程式H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O．
（3）[K₃[Fe（C₂O₄）₃•xH₂O]（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：
①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂时，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液．
计算该晶体的化学式，并写出计算过程．

X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素．X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“-”相连的两种物质能发生反应）．下列判断一定正确的是（　　）

	A．	X是元素周期表中非金属性最强的元素
	B．	Z位于元素周期表第3周期IA族
	C．	4种原子中，Y原子半径最大
	D．	W的最高化合价为+7

9．粗盐中有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是BaCl₂溶液，判断此试剂已加过量的方法是取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl₂已过量．
（2）步骤④中应加入的试剂是Na₂CO₃溶液，第④步中相关的化学方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为A．
A．③②④B．④③②C．②④③D．④②③
（5）为检验粗盐溶液中Cl^-、SO₄^2-，请根据内容填空：
①首先检验SO₄^2-离子，应先加入过量的Ba（NO₃）₂．
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂硝酸酸化的硝酸银溶液检验另一离子．

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

（1）非金属性最强的元素是F；
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为

，其对应的元素符号是Mg；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO₂和SO₃（填化学式）；
（6）H₂S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH₃，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14 H-1）

6．下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO₄^2-
	B．	取少量久置的Na₂SO₃样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl₂溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl₂时有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化
	C．	向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃^2-或SO₃^2-
	D．	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO₂

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
	B．	VIIA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱
	C．	第二周期元素原子的半径从左到右依次增大
	D．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

10．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：
（1）取一份溶液，加入适量HCl，观察到有无色气泡产生，证明含有碳酸根；
（2）取另一份溶液，为检验SO₄^2-，应往溶液中先加入过量的盐酸，再加入BaCl₂溶液．
（3）取另一份溶液，为检验K⁺，进行焰色反应，其现象为透过蓝色钴玻璃，火焰颜色为紫色．
（4）取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl^-．你认为所得的结论是否严密？（填“是”或“否”）否．

11．如图1所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图2所示．

（1）关闭K₁，打开K₂，通电后，B中的KMnO₄紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电后，滤纸d端的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）已知C装置中溶液的溶质为Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均为0.1mol，打开K₁，关闭K₂，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺．
（3）D装置中溶液是H₂SO₄溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．