Question

15．将0.03mol Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，则溶液中H⁺的浓度与通入的Cl₂的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示H⁺的物质的量浓度（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 还原性H₂SO₃＞HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H₂SO₃后氧化HBr，根据方程式H₂SO₃+Cl₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄知，0.02mol H₂SO₃完全被氧化，需要n（Cl₂）=n（H₂SO₃）=0.02mol，
亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；
剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，溶液中c（H⁺）不变，以此解答该题．

解答 解：因还原性H₂SO₃＞HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H₂SO₃后氧化HBr，根据方程式H₂SO₃+Cl₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄知，0.02mol H₂SO₃完全被氧化，需要n（Cl₂）=n（H₂SO₃）=0.02mol，亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；
剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是强电解质，所以该过程中氢离子浓度不变，即横坐标增大而纵坐标不变，
故选B．

点评 本题以物质之间的反应为载体考查氧化还原反应的计算、强弱电解质等知识点，侧重考查学生的分析、计算能力，明确方程式中各个物理量之间的关系是解本题关键，注意氯气和HBr反应时氢离子浓度不变，为易错点．