Question

16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

（1）非金属性最强的元素是F；
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为，其对应的元素符号是Mg；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO₂和SO₃（填化学式）；
（6）H₂S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH₃，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14  H-1）

Answer 1

分析 （1）同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；
（2）稀有气体的性质最不活泼；
（3）同周期从左到右，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）某原子结构示意图为，该原子含有12个质子，原子序数为12；
（5）S的正化合价为+4、+6价；
（6）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（7）同周期从左到右，氢氧化物的碱性减弱；能和强酸、强碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物；
（8）根据图片知，该氮的氢化物是氨气；N₂H₄中N元素和H元素的质量比等于其相对原子质量与原子个数之积的比．

解答 解：（1）同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，所以几种元素中非金属性最强的是F，
故答案为：F；
（2）稀有气体的性质最不活泼，则单质的化学性质最不活沷的元素是Ar，
故答案为：Ar；
（3）同周期从左到右，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以C原子半径大于O，故答案为：C；
（4）某原子结构示意图为，该原子含有12个质子，原子序数为12，即为Mg元素，
故答案为：Mg；
（5）S的正化合价为+4、+6价，所以S的氧化物是SO₂和SO₃；故答案为：SO₃；
（6）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Cl的非金属性大于S，所以H₂S和HCl中，热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；
（7）同周期从左到右，氢氧化物的碱性减弱，则NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃中，碱性最强的是NaOH；能和强酸、强碱反应生成盐和水的氢氧化物是两性氢氧化物，则属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃；
故答案为：NaOH；Al（OH）₃；
（8）根据图片知，该分子中含有1个N原子和3个H原子，所以该氮的氢化物是氨气，其化学式为NH₃；NH₃溶于水生成一水合氨，溶液显碱性；N₂H₄中N元素和H元素的质量=$\frac{14×2}{1×4}$=7：1；
故答案为：NH₃；碱性；7：1．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期律的内涵是解本题关键，根据元素周期律结合物质结构、基本概念来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．