Question

3．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E₂D₂的电子式为．
（2）AFD的结构式为H-O-Cl BD₂形成晶体的类型为分子晶体．
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl，以此解答该题．

解答 解：（1）F为Cl，位于第三周期VIIA族，E₂D₂为过氧化钠，为离子化合物，电子式为，
故答案为：第三周期、VIIA族；；
（2）AFD为HClO，结构式为H-O-Cl，BD₂的化学式为CO₂，属于分子晶体，故答案为：H-O-Cl； 分子晶体；
（3）元素D、E、F形成的简单离子分别为O^2-、Na⁺、Cl^-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）Na与O形成的既含离子键又含共价键的化合物为Na₂O₂，与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，是对基础知识的综合考查，难度不大，次氯酸结构式书写为易错点，容易受分子式的影响．