13．下列物质属于离子化合物的是( )A．N2B．NH3C．HNO3D．NH4Cl——青夏教育精英家教网——

13．下列物质属于离子化合物的是（　　）

N₂

12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄²、Cl^-、CO₃^2-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl₂，CCuSO₄．
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-		B．	Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	K⁺、HCO₃^-、OH^-、Ba²⁺		D．	K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

10．（1）浙江大学用甲醇、CO、O₂在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发．已知：
ⅰ． CO的燃烧热：△H=-283.0kJ•mol^-1；
ⅱ． 2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-15.5kJ•mol^-1
则2CH₃OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-298.5kJ•mol^-1．
该反应平衡常数K的表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料．某温度时，将10mol甲酸钠（HCOONa）溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：C（Na⁺）=C（HCOO^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）．

9．粗盐中有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是BaCl₂溶液，判断此试剂已加过量的方法是取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl₂已过量．
（2）步骤④中应加入的试剂是Na₂CO₃溶液，第④步中相关的化学方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为A．
A．③②④B．④③②C．②④③D．④②③
（5）为检验粗盐溶液中Cl^-、SO₄^2-，请根据内容填空：
①首先检验SO₄^2-离子，应先加入过量的Ba（NO₃）₂．
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂硝酸酸化的硝酸银溶液检验另一离子．

8．实验室需要240mL 0.5mol•L^-1硫酸．根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有①③⑤．
①温度　　②浓度　　③容量 ④压强　　⑤刻度线　　⑥酸式或碱式
（3）根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸6.8mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选10mL的量筒．
（4）在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①②③④．
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容时，仰视刻度线．

7．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂．该实验不能（填“能”或“不能”）达到目的，原因是因为没有确认MnO₂的质量和性质是否改变．（若能，不必回答原因）
（2）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H₂O₂）

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol•L^-1FeCl₃	5滴0.1mol•L^-1　CuCl₂	5滴0.3mol•L^-1　NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

由此得到的结论是Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，设计实验Ⅲ的目的是对比实验，证明Cl^-对H₂O₂的分解没有催化作用．
（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O（按反应发生的顺序写）．

6．将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）则平衡时A的浓度为0.75mol/L，B的平均反应速率0.05mol/（L•min）．

5．在一定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z
	B．	若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀
	C．	若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
	D．	若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应在前50s的平均速率为v（PCl₃）=0.0016mol•L^-1•s^-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl₃）=0.11mol•L^-1，则反应的△H＞0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

0 162184 162192 162198 162202 162208 162210 162214 162220 162222 162228 162234 162238 162240 162244 162250 162252 162258 162262 162264 162268 162270 162274 162276 162278 162279 162280 162282 162283 162284 162286 162288 162292 162294 162298 162300 162304 162310 162312 162318 162322 162324 162328 162334 162340 162342 162348 162352 162354 162360 162364 162370 162378 203614