题目内容

12．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl2，CCuSO4 ．
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

分析 A、B、C、D为四种可溶性的盐，可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色，所以C为CuSO4；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，根据分析可知：A为BaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3，据此进行解答．

解答 解：题干8种离子形成的A、B、C、D为可溶性的盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3；Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，
①由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，
根据分析可知：A为BaCl2、B为AgNO3、C为CuSO4、D为Na2CO3，
（1）依据推断结果可知：A为BaCl2，C为CuSO4 ，
故答案为：BaCl2；CuSO4 ；
（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）C（CuSO4 ）与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
故答案为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

点评 本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，明确阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体
C．装置③结合秒表可测量锌与硫酸的反应速率
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是（　　）
A．原子半径：K＞Ga＞AlB．碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH）3
C．离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+D．与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al
7．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素．已知：①Mg（OH）2难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水．下列推测中，不正确的是（　　）
A．Sr（OH）2溶解于水B．SrSO4难溶于水
C．BaSO4不溶于水D．Ba（OH）2比Ca（OH）2更难溶于水
7．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂． 该实验不能 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变．（若能，不必回答原因）
（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）
试管ⅠⅡⅢ
滴加试剂5滴0.1mol•L-1FeCl35滴0.1mol•L-1　CuCl25滴0.3mol•L-1　NaCl
产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生
由此得到的结论是Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2+催化效果好，设计实验Ⅲ的目的是对比实验，证明Cl-对H2O2的分解没有催化作用．
（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O（按反应发生的顺序写）．
17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）仔细观察实验装置，图中是否缺少一种玻璃用品，如果缺少，缺少的是环形玻璃搅拌棒
（填仪器名称，如果不缺少，此空不填．），图中是否有不妥之处，如果有请指
出小烧杯口与大烧杯口不相平（如果没有，此空不填．）
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温、防止热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热△H会偏大；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是一个定值，与实验的用量多少无关．
4．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解，正确的是（　　）
A．饱和机物中碳原子不能发生化学反应
B．C原子只能与C原子形成不饱和键
C．任何有机物中H原子数目不可能为奇数
D．五个C原子之间能够形成五个碳碳单键
1．如表为元素周期表的一部分，请参照①-⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为O＜Al＜Na；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）已知在25℃、101kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．
（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
2．（1）在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为4mol/L．
（2）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是1：8．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网