题目内容
13．下列物质属于离子化合物的是（ ）| A． | N2 | B． | NH3 | C． | HNO3 | D． | NH4Cl |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
解答 解：A．N2只含共价键，为单质，故A不选；
B．NH3只含共价键，为化合物，故B不选；
C．HNO3只含共价键，为化合物，故C不选；
D．NH4Cl含离子键、共价键，为离子化合物，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断、化学键判断的一般方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．W、X、Y、Z四中短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的K层电子数总和为7，L层电子数总和为20，M层电子数总和为7，且W与Y同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的还原性：W＞Y | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Z | |
| C． | W的阳离子和Z的阴离子均能促进水的电离 | |
| D． | 由W、Y、Z三种元素组成的化合物既含离子键又含共价键 |
11．某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究．
查阅资料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、难溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应．
（1）根据资料：
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊．
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）检测溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应．实验记录如图：
Ⅰ．实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8．
Ⅲ．将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
①由实验ⅰ得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2O．
②d中的棕黑色絮状物X是Ag．
③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
查阅资料：Ⅰ．Ag2SO3：白色、难溶于水；
Ⅱ．Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应．
（1）根据资料：
①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊．
②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（2）检测溶液pH：
①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag+．
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO32-+H2O=HSO3-+OH-．
（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应．实验记录如图：
Ⅰ．实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解．
Ⅱ．Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是6-8．
Ⅲ．将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| ⅰ | 将其置于试管中加稀盐酸、观察 | 无明显现象 |
| ⅱ | 将其置于试管中加足量浓硝酸、观察 | 立即产生红棕色气体 |
| ⅲ | 在ⅱ反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察，再加BaCl2、观察 | 前者无明显现象，后者出现白色沉淀 |
②d中的棕黑色絮状物X是Ag．
③实验ⅱ中的化学反应方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
1．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（ ）
| A． | 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 | |
| B． | 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 | |
| C． | 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口． | |
| D． | 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 |
18．肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时NO2的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．扩大容器容积 d．增加NO2的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol•L-1，此时v正＞v逆．
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变 d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
| 物质的量/时间 | n（N2H4） | n（NO2） | n（N2） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.3 |
| 第5min | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
| 第6min | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
| 第10min | 0.6 | 1.4 | 0.3 |
a．使用催化剂 b．升高温度 c．扩大容器容积 d．增加NO2的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol•L-1，此时v正＞v逆．
，B的名称为苯乙烯．
．
（1，6-己二醛）的合成路线．