Question

5．在一定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z
• B． 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t₀
• C． 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
• D． 若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

Answer 1

分析 A、根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析计算得到化学方程式；
B、根据计算得到的化学方程式的反应特点分析，Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒压容器；
C、两容器中Z的物质的量分数相同说明达到相同的平衡状态；
D、升高温度平衡向吸热反应方向进行．

解答 解：A、根据X、Y、Z物质的量的变化图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，故A错误；
B、反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大、压强小，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t₀，故B错误；
C、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X为固态或液态，故C正确；
D、若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断，主要考查影响化学平衡的因素，平衡移动的方向判断是关键．