题目内容

9．粗盐中有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是BaCl2溶液，判断此试剂已加过量的方法是取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量．
（2）步骤④中应加入的试剂是Na2CO3溶液，第④步中相关的化学方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为A．
A．③②④B．④③②C．②④③D．④②③
（5）为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-，请根据内容填空：
①首先检验SO42-离子，应先加入过量的Ba（NO3）2．
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂硝酸酸化的硝酸银溶液检验另一离子．

分析 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，加水溶解后，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入，则②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶（剩余少量液体停止加热）得到NaCl，以此解答该，
（1）由以上分析可知步骤②中加入的试剂是 BaCl2；氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀；
（2）④中加入的试剂是Na2CO3 ；
（3）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度；
（4）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，加水溶解后，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入；
（5）氯化银、硫酸钡均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在；但是硫酸银是微溶于水的，量多了也就变成沉淀了，所以要先检验硫酸根离子，再检验氯离子．

解答 解：由流程可知，②中加氯化钡可除去硫酸根离子，③中加NaOH除去镁离子，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后主要为氯化钠和碳酸钠，⑥中加盐酸反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，
（1）由以上分析可知步骤②中加入的试剂是 BaCl2溶液，判断此试剂已加过量的方法是，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量，
故答案为：BaCl2；取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量；
（2）④中加入的试剂是Na2CO3，除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，加水溶解后，盐酸要放在最后，用于除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后，盐酸必须在过滤之后加入，则）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为③②④，
故答案为：A；
（5）①在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在；但是硫酸银是微溶于水的，量多了也就变成沉淀了，所以要先检验硫酸根离子，再检验氯离子；先检验硫酸根离子的存在，加入过量的试剂是硝酸钡，
故答案为：SO42-；Ba（NO3）2；
②过滤沉淀后，加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在，
故答案为：硝酸酸化的硝酸银溶液．

点评 本题考查混合物分离提纯、离子反应、离子检验，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验及沉淀的洗涤，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS （还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
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4．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）
A．它是苯酚的同系物
B．1 mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应
C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5mol H2
D．1 mol该有机物能与2molNaOH反应
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4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法不正确的是（　　）
A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
14．小王最近一段时间，一到晚上就看不清东西，到医院检查后，医生不仅给他开了一些药物，还要求他加强营养．在下列食物中，宜选用（　　）
A．豆类、糙米、谷物B．胡萝卜、水果、猪肝
C．肉、蛋、奶D．新鲜蔬菜、黄玉米、黄豆
1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
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D．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差
18．将30%的H2SO4和50%的H2SO4等体积相混合，所得溶液的质量分数为（　　）
A．＞40%B．＜40%C．=40%D．无法确定
19．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取125.0mL的该硫酸．
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中摇匀的前一步操作是g；（填写字母）
（5）在如图2的配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

（6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时仰视观察液面                D．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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