Question

8．实验室需要240mL 0.5mol•L^-1硫酸．根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有①③⑤．
①温度　 　②浓度　 　③容量     ④压强　 　⑤刻度线　 　⑥酸式或碱式
（3）根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸6.8mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选10mL的量筒．
（4）在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①②③④．
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容时，仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）容量瓶是专用于配制一定物质的量浓度的溶液，标有温度、压强和唯一一条刻度线；
（3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓度，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算所需浓硫酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器是：AC，还需要烧杯、玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）容量瓶是专用于配制一定物质的量浓度的溶液，标有温度、压强和唯一一条刻度线；
故答案为：①③⑤；
（3）物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL
解得V=6.8mL；
根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为6.8mL可知所需的量筒的规格为10mL，
故答案为：6.8；10；
（4）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，则浓硫酸被稀释，即所量取的浓硫酸中溶质的量偏小，所配出的硫酸的浓度偏低，故①选；
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，会导致溶质损失，则浓度偏低，故②选；
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏低，故③选；
④最后定容时，仰视刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故④选．
故选：①②③④．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，明确配置的原理和步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法和技巧．