题目内容
11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）| A． | Fe3+、NH4+、Cl-、I- | B． | Cu2+、Na+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、HCO3-、OH-、Ba2+ | D． | K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．HCO3-、OH-、Ba2+结合生成沉淀和水，不能共存，故C不选；
D．CO32-、Al3+相互促进水解，不能共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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9．某学生探究如下实验（A）：
（1）使淀粉变蓝的物质是I2．
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动．设计实验如图1，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是溶液不变蓝．
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝．
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释解释1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解释2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解释3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如图2实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
②Ag2O的作用是证明上层溶液中存在I-，沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因现象ⅰ：部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解．加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率．
| 实验A | 条件 | 现象 |
 | 加热 | ⅰ．加热后蓝色褪去 ⅱ．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ．一段时间后，蓝色重又褪去 |
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动．设计实验如图1，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是溶液不变蓝．
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝．
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释解释1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解释2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解释3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如图2实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
②Ag2O的作用是证明上层溶液中存在I-，沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因现象ⅰ：部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解．加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率．
6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（ ）
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡 常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
| A． | 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小 | |
| B． | 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO | |
| C． | 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 25℃，等浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最强的是HClO |
16．
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是F；
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为
，其对应的元素符号是Mg；
（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14 H-1）
下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | F | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | S | Cl | Ar |
（2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
（3）C和O中，原子半径较大的是C；
（4）某原子结构示意图为
，其对应的元素符号是Mg；（5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
（6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
（8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14 H-1）
．
20．数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求．表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见表：
分析上表数据回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
（2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2：3．
（3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．
| 实验次数 | 称取样品的质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得生成沉淀的质量/g |
| 1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
| 2 | 1.036 | 0.5 | 1.970 |
| 3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
| 4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
| 5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
| 6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
（2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2：3．
（3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 | |
| B． | 1molH2O中含有3mol原子 | |
| C． | 1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 | |
| D． | 0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子 |