20．(1)向200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中.加入350mL2mol/L NaOH溶液.充分反应后可以得到Al(OH)3沉淀多少g?(2)若想得到3.9g Al(OH)3沉淀.应向——青夏教育精英家教网——

20．（1）向200mL0.5mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反应后可以得到Al（OH）₃沉淀多少g？
（2）若想得到3.9g Al（OH）₃沉淀，应向200mL0.5mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

19．已知：3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况

．
（2）此反应中氧化剂是H₂O₂．
（3）若消耗1mol•L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是0.3mol．

18．相同质量的CO和CO₂，它们所含的分子数之比为11：7，所含原子的物质的量之比为22：21；在同温同压下，它们的密度之比为7：11．

17．（哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用

分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

①吸附后，能量状态最低的是C填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c₀后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N₂和H₂的解吸．

16．运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．NH₃应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，负极的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（2）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N₂与H₂进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ•mol^-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.85	0.5

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）；
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH₃
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v_正（N2）小于v_逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）已知：
①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8 kJ/mol．

15．（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低

实验现象	⑦		③
实验结论		⑥		①

（2）少量金属钠投入到CuSO₄溶液中，正确的反应方程式是C
①2Na+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu↓
②Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
④2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
A．①③B．①②C．③④D．①

14．某双原子分子构成的气体，该气体分子的相对分子质量为M，现在收集到该气体m g，设阿伏加德罗常数为N_A，请用代数式表示出下列数据
（1）该气体的摩尔质量为Mg/mol；
（2）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol；
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L；
（5）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个；
（6）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

13．（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
（2）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）在100mLFeBr₂溶液中通入标况下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L．
（4）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体．

12．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H+?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步当2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）时，达到了平衡状态
	B．	对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成
	C．	第②步中，还原 0.1molCr₂O₇^2-需要45.6gFeSO₄
	D．	第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

11．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气，并放出大量的热．已知0.2 mol液态肼与足量的液态双氧水反应时放出128kJ的热量．
（1）请写出该反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol．
（2）该反应中被还原的是O元素，该元素的原子结构示意图为

；氮元素通常转化为化肥铵盐，铵根离子的电子式为

0 162174 162182 162188 162192 162198 162200 162204 162210 162212 162218 162224 162228 162230 162234 162240 162242 162248 162252 162254 162258 162260 162264 162266 162268 162269 162270 162272 162273 162274 162276 162278 162282 162284 162288 162290 162294 162300 162302 162308 162312 162314 162318 162324 162330 162332 162338 162342 162344 162350 162354 162360 162368 203614