Question

19．已知：3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况．
（2）此反应中氧化剂是H₂O₂．
（3）若消耗1mol•L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是0.3mol．

Answer 1

分析 （1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e^-；
（2）元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，元素化合价升高的反应物做还原剂被氧化；
（3）据3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O～6mole^-，计算消耗50mL，1mol•L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液中电子转移的数目．

解答 解：（1）一个双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子，一个铬离子参加氧化还原反应失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则双氧水的计量数是3，铬离子的计量数是1，然后根据原子守恒配平其它原子，所以方程式3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，故系数是3，1，10，2，3，8；单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e^-，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为，

故答案为：3；1；10；2；3；8；；
（2）元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，其中H₂O₂中O元素化合价由-1降低到-2，故H₂O₂是氧化剂，
故答案为：H₂O₂；
（3）3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O～6mole^-       
                        1                                                                       6
                     1×0.05                                                                 0.3
故答案为：0.3mol．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，注意掌握基本概念实质和规律的应用是解题关键，题目难度不大．