题目内容

18．相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为11：7，所含原子的物质的量之比为22：21；在同温同压下，它们的密度之比为7：11．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$分别计算出所含分子数之比、物质的量之比，再根据相同条件下气体密度与摩尔质量成正比计算二者密度之比．

解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的CO和CO2的物质的量与摩尔质量成正比，则二者物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA可知CO和CO2所含的分子数之比=物质的量之比=11：7；
等质量的CO和CO2所含原子的物质的量之比=（11×2）：（7×3）=22：21；
同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，则二者密度之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案为：11：7； 22：21；7：11．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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8．氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关，请回答下列问题：
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于化学腐蚀
（2）如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl； H+的移动方向为从左向右电池总反应方程式为2Ag+Cl2=2AgCl当电路中转移0.1mole-时，交换膜左侧溶液中减少的质量为3.65g．
（3）电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为Y（填X或Y），X电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为NH3．
9．请结合课本上实验室制取乙酸乙酯的实验，完成下列各题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液后，加热前，需要在大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸，饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中是为了防止溶液倒吸．
（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），请写出乙醇和乙酸在浓H2SO4做催化剂的条件下生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；该反应的有机反应类型是取代（酯化）反应．
6．将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：
（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为多少？
（2）若反应后溶液的体积为50ml，则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少？
13．（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为$\frac{4}{3}$mol/L．
（4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体．
3．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
6H++2MnO4-+5H2C2O4→10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）标出电子转移的方向和数目
（3）该反应中的还原剂是H2C2O4；氧化产物是CO2．
（4）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol．
10．钠是一种非常活泼的金属元素，其单质及化合物在科研、生产中起着重要作用．
（1）利用金属钠和CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学方程式如下：
4Na（g）+3CO2（g）═2Na2CO3（l）+C（s，金刚石）△H=a kJ•mol-1
CO2（g）+4Na（g）═2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H=b kJ•mol-1
反应6Na2O（s）+2C（s，金刚石）═8Na（g）+2Na2CO3（l）的△H=（a-3b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
（2）T℃时，体积为2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固体和氢气，发生如下反应：
Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①若降低温度，K值减小，则反应的△H＞0（填“＞或“＜”）．
②下列说法错误的是AD．
A．增加Na2SO4（s）的量可加快反应速率
B．当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态
C．保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，△H不变
D．其他条件不变，升高温度，则v（正）增大，v（逆）减小，平衡右移
③若2min内反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H2表示的反应速率为0.125mol•L-1•min-1；已知反应过程中H2的体积分数与时间的关系如上图所示，则T℃下该反应的平衡常数为1．
④若反应达平衡后，加入一定量的H2，再次平衡后H2O的体积分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
7．下列说法正确的是（　　）
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．可逆反应进行的程度是不可改变的
C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
D．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解．草酸钙是难溶于水的白色固体．
I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．

实验具体流程如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖．
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3：2的65%HNO3与 98%H2SO4的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体．
（1）装混酸的仪器名称为分液漏斗，冷凝水的进口为a（填a或b），装置B的作用为作安全瓶，防止倒吸．
（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是取少量水解液于试管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不变蓝，则淀粉已完全水解；若溶液变蓝，则淀粉未完全水解．
（3）流程②中，水浴加热的优点为受热均匀，便于控制温度．
II． 如图2，证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO2．
（1）甲同学选择图2中装置A和B组合完成验证实验，装置A应选II（“I”或“II”）．
（2）甲同学依据图2装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO2，乙同学认为此结论不正确，理由是升华的草酸会随着CO2进入澄清石灰水中，生成草酸钙白色沉淀，干扰CO2的检验，改进方案是在A、B之间增加一个盛有足量水的洗气瓶或在A、B之间增加冷凝装置．

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