题目内容
15．（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低| 实验现象 | ⑦ | ③ | ||
| 实验结论 | ⑥ | ① |
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu↓
②Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
A．①③B．①②C．③④D．①
分析 （1）钠的熔点较低，且密度小于水的密度，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，产生的氢气使钠受力不均匀，而导致钠四处游动，产生氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色；
（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以发生的反应有2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
解答 解：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
⑦钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选⑧；
⑥钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选④；
③钠四处游动，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选⑤；
①有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选②；
故答案为：
| 实验现象 | ④ | ② | ||
| 实验结论 | ⑧ | ⑤ |
（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，所以发生的反应有2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选：C．
点评 本题考查钠的化学性质，根据实验现象得出正确结论，学生要清楚钠与盐溶液的反应，首先与溶剂水反应，然后根据生成的碱与溶质是否反应分析解答，难度不大．
练习册系列答案
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