题目内容
17．（哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：
①吸附后，能量状态最低的是C填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．
分析 ①化学键的断裂要吸收能量，且该反应放热；
②浓度增大，反应速率加快，但达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸，以此来解答．
解答 解：①由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态B的能量高于初始状态A的能量，而此反应为放热反应，故初始状态A的能量高于末态C的能量，故C的能量最低，
故答案为：C；
②c0前氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，导致反应速率加快，c0后由于氨分子浓度太大阻碍氮气和氢气的解吸，故反应速率减慢，
故答案为：氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、速率影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3与足量Ca（OH）2的反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H2O | |
| B． | 少量Na投入冷水中；Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | CuSO4与Ba（OH）2的反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
12．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 | |
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| D． | 第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
2．
向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（ ）
向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（ ）| A． | OA段产生的是NO和H2的混合气 | B． | BC段产生的全部是NO | ||
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