(哈伯因证实N2.H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N2.H2.NH3和固体催化剂.则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示:①吸附后.能量状态最低的是C填字母序号)．②由上述原理.在铁表面进行NH3的分解实验.发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析.c0前速率增加的原因可能是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．（哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用

分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

①吸附后，能量状态最低的是C填字母序号）．
②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；c₀后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N₂和H₂的解吸．

分析 ①化学键的断裂要吸收能量，且该反应放热；
②浓度增大，反应速率加快，但达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N₂和H₂的解吸，以此来解答．

解答解：①由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态B的能量高于初始状态A的能量，而此反应为放热反应，故初始状态A的能量高于末态C的能量，故C的能量最低，
故答案为：C；
②c₀前氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，导致反应速率加快，c₀后由于氨分子浓度太大阻碍氮气和氢气的解吸，故反应速率减慢，
故答案为：氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N₂和H₂的解吸．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、速率影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．

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8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃与足量Ca（OH）₂的反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{2-}$+2H₂O
	B．	少量Na投入冷水中；Na+2H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	C．	CuSO₄与Ba（OH）₂的反应：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
	D．	AlCl₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

5．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ•mol^-1．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

12．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H+?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步当2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）时，达到了平衡状态
	B．	对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成
	C．	第②步中，还原 0.1molCr₂O₇^2-需要45.6gFeSO₄
	D．	第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

2．

向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（假定硝酸只被还原为NO）．则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	OA段产生的是NO和H₂的混合气		B．	BC段产生的全部是NO
	C．	Fe₂（SO₄）₃是最终的溶质		D．	H₂SO₄的物质的量浓度是2 mol/L

9．为测定某小苏打的纯度（所含杂质为纯碱），称取13.7g该固体样品，向其中加入100mL稀盐酸，恰好完全反应产生3.36L气体（标准状况）．请计算：
（1）所用稀盐酸的物质的量浓度．
（2）该小苏打的纯度．（结果精确至0.1%）

6．（1）一个¹²C原子质量为a g，有一种X原子的质量为b g．设N_A为阿伏加德罗常数，则X的相对原子质量可表示为：$\frac{12b}{a}$．
（2）现有下列物质：①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）固体 ⑤熔融的氯化钠．
用以上物质的序号填空：属于电解质的是①⑤，属于非电解质的是④；所给状态下能够导电的是②③⑤．
（3）有如下反应（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂与O₂的物质的量之比为1：1．则：
①配平后H₂O 与HF物质的量之比为5：9；
②还原剂为BrF₃、H₂O；
③如有5mol H₂O参加反应，则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为2mol．

7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS （还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是除去Fe³⁺．
（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和H₂SO₄．
（4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（5）硫化锌精矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）．请解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

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