15．下列实验可达到实验目的是( )①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2② 与适量NaHCO3溶液反应制备③用浓溴水除去苯中混有的苯酚 ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳——青夏教育精英家教网——

15．下列实验可达到实验目的是（　　）
①将

与NaOH的醇溶液共热制备CH₃-CH═CH₂
②

与适量NaHCO₃溶液反应制备

③用浓溴水除去苯中混有的苯酚
④用溴水即可检验CH₂=CH-CHO中的碳碳双键．

14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见的碱溶液
①下列事实可证明NH₃•H₂O是弱碱的是AC（填字母序号）．
A．常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11
B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
C．常温下，0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
D．铵盐受热易分解
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．加入少量氯化铁固体 B．通入氨气
C．加入少量氯化铵固体 D．加水稀释
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（H⁺）-c（NH₃﹒H₂O）=10^-8mol/L．
（4）铵盐和氯化银是中学常见盐
①0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，与同浓度的（NH₄）₂SO₄溶液相比较（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶质的化学式）溶液中NH₄⁺的浓度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
①100mL蒸馏水
②100mL 0.3mol•L^-1AgNO₃溶液
③100mL 0.1mol•L^-1 MgCl₂溶液
充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为②＞①＞③（填序号）．

13．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（　　）

12．据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是（　　）

	A．	和⁴He是同一种原子		B．	比⁴He少一个质子
	C．	是⁴He的同位素		D．	比⁴He多一个中子

11．某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图：

回答下列问题：
（1）焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗铂丝的试剂是盐酸（写名称），若采用焰色反应检测K⁺时，观察火焰焰色时必须要透过蓝色钴玻璃观察．
（2）实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶．
（3）实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）经分析，该溶液中肯定存在的阳离子有Al³⁺、Mg²⁺．
（5）现补充第④组实验：另取100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在的阴离子除SO₄^2-还有NO₃^-．

用如图所示的实验装置，比较SO₂和Cl₂的漂白性．请回答下列问题：
（1）若装置中通入一段时间的SO₂，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液又呈现红色；
（2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是HClO（填化学式），然后再加热试管，溶液不恢复红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO₂和Cl₂的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气．

9．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2--羟基丁烷		B．	3--乙基--1--丁烯
	C．	1，3--二溴丙烷		D．	2，2，3--三甲基戊烷

8．括号里为杂质，写出除杂质所加试剂及有关反应的离子方程式．
（1）FeCl₃（FeCl₂）溶液Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）Na₂CO₃ （NaHCO₃）溶液NaOH溶液；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

有一透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；另取一定体积的该溶液加入过量Na₂O₂，有无色有刺激性味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量（纵坐标）与加入Na₂O₂的量（横坐标）的关系如图所示，根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是（　　）
①H⁺②NH₄⁺③Al³⁺④Mg²⁺⑤Fe²⁺⑥NO₃^-⑦SO₄^2-⑧CO₃^2-．

①②③④⑦

①②③⑤⑦

6．某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，该电厂每天燃烧产生SO₂多少升（标准状况）？
（2）将SO₂用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO₂$\stackrel{CaO}{→}$CaSO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO₄
假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO₂，可获得纯度为85%的CaSO₄多少吨？

0 162133 162141 162147 162151 162157 162159 162163 162169 162171 162177 162183 162187 162189 162193 162199 162201 162207 162211 162213 162217 162219 162223 162225 162227 162228 162229 162231 162232 162233 162235 162237 162241 162243 162247 162249 162253 162259 162261 162267 162271 162273 162277 162283 162289 162291 162297 162301 162303 162309 162313 162319 162327 203614