题目内容

10．用如图所示的实验装置，比较SO2和Cl2的漂白性．请回答下列问题：
（1）若装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液又呈现红色；
（2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是HClO（ 填化学式），然后再加热试管，溶液不恢复红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气．

分析 （1）二氧化硫的漂白性，所以观察到试管中的品红溶液褪色；二氧化硫与有色物质生成无色不稳定的大分子；
（2）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的漂白不可逆；
（3）根据SO2结合有机色素形成不稳定无色物质，加热后恢复原来的颜色而Cl2和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢复；
（4）根据二氧化硫与Cl2都有毒，应进行尾气处理．

解答 解：（1）二氧化硫的漂白性，所以观察到试管中的品红溶液褪色，二氧化硫与有色物质生成无色不稳定的大分子，加热又还原，故答案为：褪色；     
（2）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的漂白不可逆，所以再加热试管，溶液不恢复红色，故答案为：HClO；不恢复红色；
（3）由SO2结合有机色素形成不稳定无色物质，加热后恢复原来的颜色而Cl2和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢复可知，SO2和C12的漂白原理不相同；故答案为：不相同；   
（4）SO2和Cl2都有毒，可通过NaOH溶液吸收；故答案为：吸收尾气．

点评 本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同．

练习册系列答案
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A．X的非金属性是同周期中最强的
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（1）用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉进行（填设备名称）．
（2）为提高SO3吸收率，实际生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3；这样做的优点是防止吸收过程中产生酸雾，提高SO3吸收率和硫酸的产率．
（3）由A排出的炉渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化（见下表）：
沸腾炉温度/℃600620640660
炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
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18．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列叙述不正确的是（　　）
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B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
D．当a=0.28时，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-
5．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①为减少煤燃烧时二氧化硫的排放，对煤炭进行脱硫处理（填专有名词），同时对燃煤的烟气进行除尘处理（填专有名词），防止造成雾霾天气．
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