题目内容
10．
用如图所示的实验装置，比较SO2和Cl2的漂白性．请回答下列问题：（1）若装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液又呈现红色；
（2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是HClO（ 填化学式），然后再加热试管，溶液不恢复红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气．
分析 （1）二氧化硫的漂白性，所以观察到试管中的品红溶液褪色；二氧化硫与有色物质生成无色不稳定的大分子；
（2）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的漂白不可逆；
（3）根据SO2结合有机色素形成不稳定无色物质，加热后恢复原来的颜色而Cl2和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢复；
（4）根据二氧化硫与Cl2都有毒，应进行尾气处理．
解答 解：（1）二氧化硫的漂白性，所以观察到试管中的品红溶液褪色，二氧化硫与有色物质生成无色不稳定的大分子，加热又还原，故答案为：褪色；
（2）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸的漂白不可逆，所以再加热试管，溶液不恢复红色，故答案为：HClO；不恢复红色；
（3）由SO2结合有机色素形成不稳定无色物质，加热后恢复原来的颜色而Cl2和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢复可知，SO2和C12的漂白原理不相同；故答案为：不相同；
（4）SO2和Cl2都有毒，可通过NaOH溶液吸收；故答案为：吸收尾气．
点评 本题考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，难度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理也不同．
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10．
W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）
W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）| A． | X的非金属性是同周期中最强的 | |
| B． | 对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z | |
| C． | 对应简单离子半径：X＞W | |
| D． | Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
1．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．我国采用“接触法’’制硫酸，设备如图1所示：
（1）用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉进行（填设备名称）．
（2）为提高SO3吸收率，实际生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3；这样做的优点是防止吸收过程中产生酸雾，提高SO3吸收率和硫酸的产率．
（3）由A排出的炉渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化（见下表）：
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如图2：试写出②、④的化学反应方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．
（1）用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉进行（填设备名称）．
（2）为提高SO3吸收率，实际生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3；这样做的优点是防止吸收过程中产生酸雾，提高SO3吸收率和硫酸的产率．
（3）由A排出的炉渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3化合而成），其中硫酸铜的质量分数随温度不同而变化（见下表）：
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如图2：试写出②、④的化学反应方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．
18．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br- | |
| B． | 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br- | |
| C． | 当溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1 | |
| D． | 当a=0.28时，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br- |
15．下列实验可达到实验目的是（ ）
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
②
与适量NaHCO3溶液反应制备
③用浓溴水除去苯中混有的苯酚
④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②
与适量NaHCO3溶液反应制备③用浓溴水除去苯中混有的苯酚
④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
| A． | 只有③④ | B． | 只有①④ | C． | 只有① | D． | 都不能 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 某温度下，纯水pH=6，该温度下1L pH=10的氨水中含有OH-数目为0.01NA | |
| B． | 0.1mol•L-1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA | |
| C． | 足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA | |
| D． | 42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA |
19．H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十种常见元素
（1）N元素位于周期表第2周期VA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
（3）微粒2311Na+中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10．
（4）写出MgCl2电子式：
．
（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种核素．
（1）N元素位于周期表第2周期VA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
| 离子半径 | 得电子能力 | 酸性 | 金属性 |
| Cl-＞Al3+ | 16O=18O | H2CO3＞H2SiO3 | Cu＜Al |
（4）写出MgCl2电子式：
．（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种核素．
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 | |
| B． | 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 | |
| C． | CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 | |
| D． | NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 |